【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
B.氫氣的燃燒熱為 285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol，則 Q1＞Q2
D.已知中和熱為 57.3 kJ/mol，若將含 0.5molH2SO4的濃溶液與含 1molNaOH 的溶液混合，放出的熱量等于 57.3kJ

【答案】C
【解析】解：A．生成物相同，反應(yīng)物中氣態(tài)能量比固體能量高，則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯誤；

B.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水的能量為燃燒熱，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故B錯誤；

C．反應(yīng)物相同，生成物中氣態(tài)水的能量高，則生成液態(tài)水放熱多，即Q1＞Q2，故C正確；

D．生成1mol水放熱為57.3kJ，且濃硫酸稀釋放熱，則含 0.5molH2SO4的濃溶液與含 1molNaOH 的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤；

故選C．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識，掌握在化學反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用標準0.1400molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下 A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）；②在G操作中如何確定終點？ ．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） ．
（3）配制100mLNaOH標準溶液，必須使用到的玻璃儀器是
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最快的是 (　　)

試管

溫度

過氧化氫溶液濃度

催化劑

A

常溫

3%

—

B

常溫

6%

—

C

水浴加熱

3%

—

D

水浴加熱

6%

MnO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作組合是

①蒸餾 ②過濾 ③靜止分液 ④加足量鈉 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸與濃H2SO4混合液后加熱 ⑧加入濃溴水

A.⑦③B.⑧⑤②C.⑥①⑤②D.⑥①⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】復印機工作時會產(chǎn)生一種腥臭味的氣體，該氣體只由氧元素組成，其化學式為

A．O2 B．NO2 C．O3 D．N2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)相互間一定互為同系物的是（ ）

A.淀粉和纖維素B.C4H10與C10H22C.C3H6與C4H8D.蔗糖和麥芽糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+ ， 則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）
A.3.0mol
B.1.5mol
C.1.0mol
D.0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應(yīng)。不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖所示。[投料比=] ；下列說法不正確的是

A. ΔH < 0

B. X > 2

C. 400K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-2

D. 投料比為2時，Q點v逆(CH4)小于P點的v逆(CH4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是一種在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素。己知：

反應(yīng)Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol

反應(yīng)Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(l)+H2(g) ΔH3

（1）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達式K=______________，該反應(yīng)在高溫下進行，最易生成的副產(chǎn)物是________________ （填化學式）。

（2）溫度為T1時，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)時間與體系壓強關(guān)系如圖a所示，體系溫度與HCl轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖b所示。

①分析圖a，容器內(nèi)通入少量水蒸氣的作用是___________________。

②分析圖b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），結(jié)合圖a分析，T1=___________℃。

③分析圖b，高于500℃后，曲線n發(fā)生的副反應(yīng)熱化學方程式為________________________________， 曲線n中HCl轉(zhuǎn)化率明顯降低的原因是____________________________________。

（3）①CaFeO4可制作半導體材料，向1L的高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰開始生成CaFeO4沉淀，原高鐵酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液體積變化忽略不計。

②用K2FeO4代替MnO2制備的堿性干電池(KOH做電解液)具有能量密度大、壽命長、無污染等優(yōu)點，正極反應(yīng)生成Fe2O3，寫出正極的電極反應(yīng)式______________________________。

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