某種烴與H2以物質(zhì)的量比為1：1加成后的產(chǎn)物是：，則該烴的結構式可能有（　　）
A、1種B、2種C、3種D、4種
考點：常見有機化合物的結構,有機化合物的異構現(xiàn)象
專題：同分異構體的類型及其判定
分析：先判斷該烴結構是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結構和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵．
解答： 解：該烷烴的碳鏈結構為，1號和10號碳原子關于2號碳原子對稱，6、7、8號碳原子關于5號碳原子對稱，但5號碳原子上沒有氫原子，所以5號碳原子和4、6、7、8號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和10）；2和3之間；3和4之間；3和9之間，共有4種，
故選D．
點評：本題考查同分異構體的書寫，難度中等，分析分子結構是否對稱是解本題的關鍵，注意不能重寫、漏寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
 

碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學研究課題．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表：
溫度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
①該反應為
 
反應（填“放熱”、“吸熱”）．
②T℃時，該反應化學平衡常數(shù)K=1，當某時刻該反應體系中測得各物質(zhì)的濃度為：
c（N2）=0.2mol/L；c（O2）=0.3mol/L；c（NO）=0.3mol/L，則此時可逆反應的反應速率（v）應滿足的關系為
 
．
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）  D．無法確定
（2）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應的化學方程式為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）△H若已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1；  C （s）十O2（g）=CO2（g）△H2則△H=
 

（3）某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應：
C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g），反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
①從0～20min時間內(nèi)，v（NO）=
 
；T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是
 
．
（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，該電池中電解質(zhì)為氧化物固體，其中O2-可以在固體電解質(zhì)中自由移動．則該電池負極發(fā)生的反應是
 
；固體電解質(zhì)中的O2-向
 
極方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2，6-二苯基環(huán)己甲醇具有剛性，有利于提高手性聚合物的螺旋性，其合成路線如下：

（1）A的系統(tǒng)命名是
 
，B含有的官能團名稱是
 
，①的反應類型是
 
，④的反應類型是
 
．
（2）反應②的試劑CH2（COOC2H5）2可由乙醇和某種有機物在一定條件下臺成，此反應的化學方程式為
 
．
（3）寫出2種滿足下列條件的C的同分異構體：
 
（寫結構簡式）．
Ⅰ．含有2個苯環(huán)和1個六元碳環(huán)且六元碳環(huán)上的氫原子核磁共振譜中顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應
（4）反應①的化學方程式為
 
．
（5）下列關于2，6-二苯基環(huán)己甲醇的說法正確的是
 

a．能與金屬鈉反應b．所有碳原子都在同一平面上c．和乙醇互為同系物d．能氧化生成醛．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防部建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
①氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
②NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
；
③肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
N2H4（l）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式
 
；該反應中氧化劑是
 
．
④寫出肼一空氣堿性燃料電池放電時正極的反應式為
 
；若電池工作時負極產(chǎn)生無污染的N2，則當電池中轉(zhuǎn)移4mol電子時，負極產(chǎn)生N2（按標態(tài)計）
 
L．（不考慮各種損耗）．
（2）KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成PbI2沉淀，已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，現(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，當KI的濃度為1×10-2 mol/L時，若要生成沉淀則所需的Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備．如圖是合成尼龍的反應流程：
已知：
完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應①
 
反應②
 
．
（2）A和B的結構簡式為
 
、
 
．
（3）在上述反應流程的物質(zhì)中，含氫原子位置不同最多的物質(zhì)是
 
（填名稱），最少的物質(zhì)是
 
（填結構簡式）．
（4）由合成尼龍的化學方程式為
 
．
（5）由A通過兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工廠鉻渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+，圖1是從鉻渣提取Na2SO4和利用副產(chǎn)品制取FeCl3的工藝流程．已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol?L-1）時pH分別為3.6和5．

（1）①操作C加硫酸酸化而不選用鹽酸的原因是
 
．
②酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為
 
．
③根據(jù)圖2溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為
 
（填字母序號）．
A．蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾
B．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
④溫度相同時Ksp[Cr（OH）3]
 
Ksp[Fe（OH）3]（填“＞”或“＜”）
（2）已知FeCl3從溶液中析出的是FeCl3?6H2O，在空氣中直接加熱FeCl3?6H2O晶體得不到純的無水FeCl3，原因是
 
（用化學方程式表示）．由FeCl3?6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是
 
．
（3）圖3所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是
 
．
A．a(chǎn)-b-c-d-e-e-f-g-h         
B．a(chǎn)-c-b-d-e-h-i-f
C．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g           
D．a(chǎn)-e-d-c-b-h-i-g
若以KMnO4和濃鹽酸為原料來制取Cl2，并希望能控制反應速率，圖4最適合的裝置是
 
（已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵兼具鐵鹽和鋁鹽的雙重絮凝特性，一般是以鐵鹽為主，鋁鹽為輔．現(xiàn)用的鋁土礦（其主要成分是Al2O3，含有少量雜質(zhì)Fe2O3和SiO2，其他雜質(zhì)忽略不計）來制備該凈水劑，其工藝流程如圖（1）：

（1）H2SO4濃度的適宜范圍是45%～50%，反應的適宜溫度是100℃，其目的是：
 
；Al2O3與H2SO4反應的化學反應方程式是
 
．  
（2）操作I為：冷卻靜置、
 
、洗滌，所得到的溶液I中的金屬陽離子有
 

（3）溶液I中加入綠礬（FeSO4?7H2O）和雙氧水的目的是：
 
，涉及的反應離子方程式為
 
．
（4）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，請在答題卡中完成鋼材鍍鋁的裝置示意圖（2），并作相應標注
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應該迅速用濕抹布撲蓋
B、用電子天平稱量化學藥品時，必須先稱小燒杯的質(zhì)量，再稱量加入試劑后的總質(zhì)量，兩者之差即為藥品的質(zhì)量
C、制備摩爾鹽的過程中，洗滌硫酸亞鐵銨晶體時，應用少量酒精洗去晶體表面附著的水分
D、在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結果依次呈現(xiàn)紫色、藍紫色、藍色的變化

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