鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3·xH2 O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含F(xiàn)eZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黃鐵礦粉
(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如下:

（1）操作I與操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是_     、      
（2）試劑a最好選用_   (供選擇使用的有:鋁粉、空氣、濃HNO3 );其作用是_           。
（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實驗室制氨氣的是_       _(填序號)。

（4）查閱資料知，在不同溫度下Fe2 O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3 O4 、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應溫度的關系如右圖所示。根據(jù)圖象推斷670℃時Fe2 O3還原產(chǎn)物的化學式為M，并設計一個簡單的實驗，證明該還原產(chǎn)物的成分(依次填寫每步操作中所加試劑的化學式、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選。可供選擇的試劑:稀H2SO4、稀鹽酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

加入試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
 
 
則還原產(chǎn)物為     
 
 
 
 
 

（1）攪拌加速溶液；引流。（2）空氣；作氧化劑，將二價鐵離子氧化為三價鐵離子；（3）bd; （4）
加入試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
稀硫酸或稀鹽酸
固體完全溶解且無氣泡產(chǎn)生
則還原產(chǎn)物為FeO  
KSCN溶液
溶液不變色
H2O2溶液
溶液變?yōu)榧t色
 

試題分析：（1）操作I是攪拌加速溶液溶解，操作II是過濾操作，主要用到玻璃棒引流。（2）試劑a最好選用空氣，來源廉價，其作用是作氧化劑，將二價鐵離子氧化為三價鐵離子。（3）實驗室制氨氣的主要是操作簡單，制作方便，由于氨氣易溶于水，故要加熱，可選擇bd。（4）對于二價鐵離子有無可用KSCN溶液不顯紅色判斷，對于有無固體鐵可用加入酸有無氣泡做出判斷。CO還原氧化鐵的還原產(chǎn)物為可能Fe3O4，F(xiàn)eO和Fe，F(xiàn)e2O3加熱溫度可達到500℃～600℃，質(zhì)量由46.4g減少為45g，還原產(chǎn)物為Fe3O4；650℃～700℃時，質(zhì)量由43.2g減少較大，還原產(chǎn)物為FeO，為驗證還原產(chǎn)物，在適量待檢物中加入稀H2SO4至完全溶解，再加入少量高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，可說明還原產(chǎn)物為FeO，故答案為：Fe3O4；在適量待檢物中加入稀H2SO4至完全溶解，再加入少量高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去。
加入試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
稀硫酸或稀鹽酸
固體完全溶解且無氣泡產(chǎn)生
則還原產(chǎn)物為FeO  
KSCN溶液
溶液不變色
H2O2溶液
溶液變?yōu)榧t色
考點：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：

（1）實驗中用已經(jīng)準確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要                            。
（2）步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應的離子方程式為                         。
（3）步驟④中一系列操作步驟為         、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為            。
（5）某同學發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加               _______________溶液，溶液變紅說明該補血劑已部分變質(zhì)。向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有           性（填“氧化”或“還原”）的物質(zhì)。
（6）下列檢驗（5）中濾液中是否有Fe2+應選用的試劑是        。
A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．鐵粉D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S + O22Cu + SO2
方法二：濕法煉銅： CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好        ，原因是         （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為                 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟2中反應的離子方程式是                    。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學方程式并結(jié)合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為                                     
④步驟3中可選用的“試劑1”是      (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe3+濃度為                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中，充分反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（    ）
A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）焙燒硫鐵礦的主要方程式為                      。
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、            。
（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為                              ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學式）             。
（4）在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在：                                                                                    。
（5）如果將氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）放在坩堝中加熱灼燒，最后得到的固體為        。
（6）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝                            ； 工業(yè)在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，采取下列哪些措施有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率        。
①V2O5作崔化劑  ②通入過量O2  ③SO2、O2進行二次氧化 ④通入過量SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I、經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水 FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；　　　　　　
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）　　　　　　　 。
（3）如果沒有裝置C的設計，會導致                       
（4）用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用：            。
（5）用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，請寫出反應的離子方程式：　　　　 。
Ⅱ、反應結(jié)束后，將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸，小組同學對所得溶液金屬陽離子的成分有三種觀點：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③　 　        　　　。
為探究溶液的組成，實驗如下：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論及反應離子方程式
①取少量所得溶液于試管中，加入少量KSCN溶液。
_________________。
說明：假設②不成立，假設①或③成立；反應的離子方程式是_____________。
②另取少量所得溶液于試管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。
溶液紫紅色退去
說明：________________________。
 
綜合上述實驗分析，所得溶液中含有的金屬陽離子有                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。已知：1．0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

請回答：
（1）裝置A中反應的化學方程式是______________________________；
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是_______________________________；
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________；
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3＋、酸性條件下NO3－都反應；
猜想2：SO2與Fe3＋反應；
猜想3：在酸性條件下SO2與NO3－反應；
①按猜想2，裝置B中反應的離子方程式是_________，證明該猜想正確應進一步確認生成了________；
②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是________(填字母)。
a．0．1 mol·L－1稀硝酸
b．1．5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
c．6．0 mol·L－1 NaNO3和0．2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是
A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋
C．只含F(xiàn)e2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，其過程如下：

(1)過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應的化學方程式為                               。
(2)過程②中產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的        吸收。
a．濃H2SO4    b．蒸餾水    c．NaOH溶液    d．濃硝酸
(3)過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是           
(4)過程④的實驗操作是                  
(5)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是                       。
(6)實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取樣品2.700 g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加人足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為                  。

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同步練習冊答案