【題目】下列說法不正確的是( )

A. Na 與 H2O 的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B. 飽和 NaCl 溶液加入濃鹽酸析出晶體，易溶電解質(zhì)也存在溶解平衡

C. FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等條件下二者對(duì) H2O2 分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2 固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

【答案】C

【解析】

A、該反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，結(jié)合△G=△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

B、飽和 NaCl 溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq）；

C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化機(jī)理不同，反應(yīng)速率不同；

D、在NH4Cl溶液中加入Mg(OH)2 固體，NH4+與OH-結(jié)合生成氨水，OH-濃度減小，溶解平衡右移。

A項(xiàng)、Na與水反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即△S>O，反應(yīng)中鈉熔化為小球，說明反應(yīng)放出大量的熱，即△H<0，則△G=△H-T△S<0，故該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；

B項(xiàng)、飽和 NaCl 溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq），加入濃鹽酸，溶液中c(Cl-)增大，平衡左移，析出NaCl晶體，故B正確；

C項(xiàng)、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，但催化機(jī)理不同，反應(yīng)速率不同；同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變不同，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、在NH4Cl溶液中加入Mg(OH)2 固體，NH4+與OH-結(jié)合生成氨水，OH-濃度減小，溶解平衡右移，Mg(OH)2 固體溶解，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燃料電池以熔融的金屬氧化物為電解質(zhì)、CH4為燃料，該電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A. a為CH4，b為空氣

B. O2-向負(fù)極移動(dòng)

C. 此電池在常溫時(shí)也能工作

D. 正極電極反應(yīng)式為O2+4e-===2O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實(shí)意義。

（1）甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中液柱的上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有________(填序號(hào))。

A．用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B．用酒精燈加熱試管提高溫度

C．將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D．換成更細(xì)的導(dǎo)管，水中滴加紅墨水

（2）該小組將甲圖裝置改進(jìn)成乙圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)管中紅墨水液柱高度隨時(shí)間的變化如下表，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時(shí)間逐漸_______________(填“加快”、“不變”、“減慢”)， 你認(rèn)為影響因素為________________________________________

時(shí)間/min

1

3

5

7

9

液柱高度/cm

0.8

2.1

3.0

3.7

4.2

（3）為探究鐵釘腐蝕實(shí)驗(yàn) a、b 兩點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成表格空白：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向 NaCl溶液中滴加 2~3 滴酚酞指示劑

a 點(diǎn)附近溶液出現(xiàn)紅色

a 點(diǎn)電極反應(yīng)為①___________________

然后再滴加 2~3 滴②________________

b 點(diǎn)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

b 點(diǎn)電極反應(yīng)為③___________________

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，試判斷____________(填“a”或“b”)為負(fù)極，該點(diǎn)腐蝕更嚴(yán)重。

（4）設(shè)計(jì)下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化見下圖，從圖中可分析，t1~t2 之間主要發(fā)生__________ 腐蝕(填吸氧或析氫)，原因是__________________________________________。

（5）金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防腐方法。將 Fe 作陽極置于 H2SO4 溶液中，一定條件下Fe 鈍化形成致密 Fe3O4 氧化膜，試寫出該陽極電極反應(yīng)式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中，向Na2CO3溶液中通入SO2氣體制備無水Na2SO3，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布、Na2SO3的溶解度曲線如圖所示：

下列說法不正確的是：

A. 溶液pH=4時(shí)，溶質(zhì)為NaHSO3

B. 溶液pH=10時(shí)，c(Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ c(SO32–)+ c(HSO3–)

C. 溶液pH=7時(shí)， c(SO32–)= c(HSO3–)

D. 溶液pH=10時(shí)，停止通入SO2，將溶液加熱濃縮至有大量晶體析出，在高于34℃趁熱過濾、洗滌、干燥得到無水Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示．則下列結(jié)論正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式△H＞0

B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小

D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。求：

(1)該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________？

(2)該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為_________？

(3)在1000g水中溶解_______摩爾NaCl才能使其濃度與上述溶液的濃度相等?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲(Te)具有兩性特征，銅陽極泥是提取碲的主要原料，碲在銅陽極泥中主要以Me2Te(Me表示金屬Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。

(1)利用“氯化浸出-還原法”制備Te的工藝流程如下所示。

①浸出液的主要成分為CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3，則浸出渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)；“浸出”過程中，加入NaCl的作用是___________。“浸出”過程中，有少量污染性氣體生成，需要進(jìn)行尾氣處理，該氣體是___________(填化學(xué)名稱)

②已知 HAuCl4是一種強(qiáng)酸，則“一級(jí)還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

③欲得到64g碲，則“二級(jí)還原”過程中至少需通入___________mol SO2。

(2)“氧化堿浸-電解法”指的是在氧化劑的作用下，Cu2Te與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3，經(jīng)電解即可獲得Te。

①以空氣為氧化劑進(jìn)行“氧化堿浸”的化學(xué)方程式為___________。

②電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為___________。

③與“氯化浸出-還原法”相比“氧化堿浸-電解法”的優(yōu)點(diǎn)是___________(任寫一點(diǎn))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH，可簡寫為H2C2O4)。25℃時(shí)，草酸鈣的Ksp=4.0×108，碳酸鈣的Ksp=2.5×109。回答下列問題：

(1)25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×104mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀________(填“能”或“不能”)。

(2)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。

I．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

①滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是________(填編號(hào))。

②判斷滴定終點(diǎn)的方法是：________。

③若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測得的草酸溶液濃度__________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

Ⅱ．通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000molL1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

(℃)

催化劑用量

(g)

酸性高錳酸鉀溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

a．實(shí)驗(yàn)1和2探究

體積(mL)

濃度(molL1)

1

25

0.5

4

0.1000

b．實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；c．實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

④寫出表中a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>________；

⑤該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí))：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液褪色所需時(shí)間(min)

第1次

第2次

第3次

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（加試題 ）M結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，是牙科粘合劑，X是高分子金屬離子螯合劑，以下是兩種物質(zhì)的合成路線：

已知：I．A為烯烴，C屬于環(huán)氧類物質(zhì)，G分子中只有1種氫原子

II．

III．

IV．R1CHO+R2NH2R1CH=NH2+H2O

(1)A→B的反應(yīng)類型是_________，C→D的可采用的反應(yīng)條件是____________。

(2)下列說法正確的是______。

A．B中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和氯原子

B．J可與Na2CO3溶液反應(yīng)，1 mol J與飽和溴水反應(yīng)最多消耗4mol Br2

C．在一定條件下，F可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D．X可發(fā)生加成、氧化和消去反應(yīng)

(3)Q+Y→X的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和A作為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)____________________________。

(5)寫出符合下列條件的K的同分異構(gòu)體：____________________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；

②含有五元碳環(huán)，核磁共振氫譜有5組峰；

③結(jié)構(gòu)中無-C=C-OH和-O-O-

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同步練習(xí)冊(cè)答案