8．某溫度下，將Cl2通入KCH溶液中得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：2，則反應中被氧化的Cl2與被還原的Cl2物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：11B．11：3C．2：3D．4：3

分析 Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．

解答 解：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，
ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：2，
則可設ClO-為1mol，ClO3-為2mol，被氧化的Cl共為3mol，
失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
則得到電子的物質(zhì)的量也應為11mol，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，
所以應中被氧化的Cl2與被還原的Cl2物質(zhì)的量之比為3mol：11mol=3：11，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，解答時注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法在化學計算中的應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃、101kPa下，二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了14g，反應中有關物質(zhì)的物理量正確的是（　�。�
 O2Na2CO3CO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)
A  1mol0.5NA
B 0.5mol11.2L 
C0.25mol53g  
D8g  NA
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鉍元素可表示為 83Bi，在元素周期表中相對原子質(zhì)量為209.0，下列說法正確的是（　�。�
A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B．Bi元素最高價氧化物的化學式為Bi2O3
C．Bi元素位于元素周期表第六周期第VA族
D．Bi為放射性元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學是實驗的科學，只有實驗才是化學的最高法庭

（1）某化學實驗小組同學利用下列裝置制備氯氣（加熱等裝置省去），并探究氯氣的性質(zhì)．
①寫出二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣的方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②關閉活塞a，打開活塞b，干燥的有色布條褪色；打開活塞a，關閉活塞b，試管中有黃綠色氣體，但干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象．則廣口瓶A中的試劑為濃硫酸．
③從環(huán)保的角度考慮，試管口塞浸泡NaOH溶液的棉花．
（2）若將干燥的有色布條換成濕潤的淀粉碘化鉀試紙，則現(xiàn)象為變藍，用離子方程式表示發(fā)生該變化的原因：Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）某無色溶液是被漂白了的品紅溶液，如何檢驗該溶液是被氯氣漂白還是被二氧化硫氣體漂白，寫出檢驗的方法將溶液加熱，若溶液恢復成紅色，則為二氧化硫漂白，若不能恢復成紅色，則為氯氣漂白．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破．工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密閉容器中進行上述反應，測得 CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應中處于平衡狀態(tài)的時間為5min-10min、12min后；10min時，改變的外界條件可能是升高溫度．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．則達到平衡時，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為K=1．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
 COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應中正、逆反應速率的關系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
（3）合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在如圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
②根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強或降低溫度或分離液氨．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．煤油可用作燃料或保存少量金屬鈉
B．淀粉和蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
D．油脂里飽和烴基的相對含量越大，油脂的熔點越高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甜櫻桃中含有一種羥基酸X，實驗測得X的蒸氣密度是相同條件下H2密度的67倍，且分子中碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈．又已知13.4g X在氧氣中完全燃燒只生成17.6g CO2和5.4g H2O．另取等質(zhì)量的X與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體4.48L．X在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
[X]$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$[Y]$\stackrel{Br/CCl_{4}}{→}$[Z]$\stackrel{足量NaOH醇溶液}{→}$[W]，其中W的分子式為C4O4Na2．回答下列問題：
（1）X的分子式為C4H6O5，分子中含氧官能團的名稱為羥基、羧基．
（2）Z的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHBrCHBrCOOH，X→Y的反應類型是消去反應．
（3）寫出Z→W的化學方程式：+4NaOH$→_{△}^{醇溶液}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義．
（1）Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生．700℃時反應的化學方程式為Li2CO3+Li2SiO3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CO2+Li4SiO4．
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖1．
①b為電源的正極（填“正極”或“負極”）．
②寫出電極c發(fā)生的電極反應式：CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-═H2+O2-．

（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4mol CH3OH（g），則該反應平衡常數(shù)值為50，此時向容器中再通入0.35mol CO氣體，則此平衡將向逆反應方向（填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”）移動．
（4）已知：

若甲醇的燃燒熱為△H3，試用△H1、△H2、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，則△H=△H=2△H1-△H2-△H3．
（5）利用太陽能和缺鐵氧化物可將廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖2所示，若用1mol缺鐵氧化物與足量CO2完全反應可生成0.1mol C（碳）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在光照條件下，將1molCH4與Cl2反應，得到等物質(zhì)的量的4種取代物，則耗Cl2物質(zhì)的量為（　　）
A．1molB．2molC．2.5molD．10mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案