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乙二酸-1，4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成．請回答下列問題：

（1）上述反應①-⑧中，屬于取代反應的有
 
（填序號）．
（2）寫出下列物質的結構簡式：B
 
，C
 
．
（3）寫出下列反應的方程式：
反應②：
 
；反應⑦：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為鹵代烴在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應，則A為，A與溴水發(fā)生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應生成1，3-環(huán)己二烯，反應⑤發(fā)生為1，4-加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應生成C為，C在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成D為，反應⑧為醇與乙酸的酯化反應，據(jù)此解答．
解答： 解：由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為鹵代烴在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應，則A為，A與溴水發(fā)生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應生成1，3-環(huán)己二烯，反應⑤發(fā)生為1，4-加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應生成C為，C在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成D為，反應⑧為醇與乙酸的酯化反應，
（1）上述反應①-⑧中，反應①⑦⑧屬于取代反應，反應②④屬于消去反應，反應③⑤⑥屬于加成反應，故答案為：①⑦⑧；
（2）由上述分析可知，B的結構簡式為，C的結構簡式為，故答案為：；；
（3）反應②的化學反應方程式為：，
反應⑦的化學反應方程式為：，
故答案為：；．
點評：本題考查有機物的推斷與合成、有機反應類型、有機反應方程式書寫，注意根據(jù)反應條件及有機物結構進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表
元素代號XYZWMKRTP
原子半徑/pm152110143776699160186104
主要化合價+1-3，+5+3-4，+4-2-1，+7+2+1-2，+6
（1）寫出Y元素的名稱
 
，確定R在周期表中的位置
 
．
（2）寫出T元素的離子結構示意圖
 
；W元素的原子結構示意圖
 
．
（3）寫出T與P形成的化合物的電子式
 
．
（4）Z，M，K，T、P的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）
 
．
（5）①寫出W單質與P元素的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的化學方程式
 
．
②寫出R單質與WM2在點燃條件下反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A、在碳酸氫鈉溶液中：K+、Al3+、SO42-、Cl-
B、存在較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+
C、常溫下由水電離出的C（H+）水?C（OH-）水=10-24溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F-
D、在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的無水Na2CO3配成標準溶液進行滴定．具體操作是：稱取Wg無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶液，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定．
（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響其pH，為準確起見，滴定終點宜選擇在pH 4-5之間，則在中學學過的幾種指示劑中應選
 
，當
 
，即表示達滴定終點．
（2）若滴到終點時，中和w g Na2CO3，消耗鹽酸V mL，則鹽酸的物質的量濃度為
 
 mol?L-1．
（3）若所稱取的Na2CO3不純，測得鹽酸的濃度就不準確．現(xiàn)設鹽酸的準確濃度為 c1 mol?L-1，用不純的Na2CO3測得鹽酸為c2 mol?L-1在下述情況下，c1﹑c2的關系是：（下面三空填“＞”、“＜”或“=”）
①當Na2CO3中含有NaHCO3時，則c1
 
c2；
②當Na2CO3中含有NaOH時，則cl
 
c2；
③當Na2CO3中含有Na2CO3?1OH2O，則c1
 
c2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO（OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是：
Ⅰ．稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；
Ⅱ．用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO（OH）2；
Ⅲ．過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
Ⅳ．利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用H2C2O4溶液標定其濃度．
已知：MnO4-（H+）→Mn2+、H2C2O4→CO2 反應中其他元素沒有得、失電子．請回答下列問題：
（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式是
 
；
（2）如何保證在700C-800C條件下進行滴定操作：
 
；
（3）準確測量KMnO4溶液體積時，盛裝KMnO4溶液所使用的儀器是
 
；
（4）若準確稱取W g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL．問：
①滴定終點標志是
 
；
②KMnO4溶液的物質的量濃度為
 
 mol?L-1；
（5）以下操作造成標定高錳酸鉀溶液含量偏高的原因可能是
 
．
A．未用高錳酸鉀溶液潤洗滴定管 
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用草酸溶液潤洗
D．滴定過程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外    
E．用放置兩周的KMnO4溶液去滴定草酸溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素：
（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；
（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；
（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
試寫出其元素符號：X
 
，Y
 
，Z
 
，以及化合物的分子式：XZ
 
，X2Y
 
．
（2）反應的化學方程式
 

（4）反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火柴是人們常用的生活用品，火柴頭中含有硫磺和氯酸鉀．請仔細觀察圖1A、B所表示的實驗裝置，并回答下列各題．

（1）設計裝置A的實驗目的是
 
．實驗時，將兩根安全火柴伸入甲燒杯里，再用另一根燃著的火柴點燃火柴頭，待火柴頭燒完，即將火柴移出，迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯中，輕輕振蕩乙燒杯，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）甲同學認為A裝置中除了可選用稀高錳酸鉀外還可選用：品紅溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，經大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH溶液．你認為淘汰的原因可能是
 
．甲同學還認為在A裝置中選用濃的高錳酸鉀酸性溶液更好，因為濃度越大反應速率越快，你認為對嗎？
 
（先判斷再說明原因）．
（3）裝置B可定量測量火柴頭中硫磺的質量，利用該裝置還可以測量新裝修居室中甲醛的含量，其反應的離子方程式為：
4MnO4-+12H++5HCHO═5CO2+4Mn2++11H2O
注射器的量程為100mL（如圖1B），實驗過程中當注射器抽100次時高錳酸鉀溶液恰好完全反應，則該新裝修居室空氣中甲醛的含量為：
 
 mg?m-3．
（4）為了不必計算就能測出空氣中的甲醛含量，乙同學設計了如圖2所示的圖象，橫坐標代表高錳酸鉀溶液褪色時的抽氣次數(shù)．每次實驗用同樣的注射器、高錳酸鉀的量仍為4mL，則乙同學所用高錳酸鉀的物質的量濃度為：
 
×10-5mol?L-1．（保留兩位小數(shù)） 在某次測定新裝修居室中甲醛含量的實驗時，乙同學通過記錄抽氣次數(shù)后確定該居室可以居住（國家規(guī)定居室中的甲醛含量不得超過0.8mg?m-3），你認為丁同學在實驗中抽氣的次數(shù)至少為
 
次．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡時生成CO2 
2
3
mol．若保持溫度和容積不變，向其中增加2mol H2O（g），使反應到達新的平衡，下列說法不正確的是（　　）
A、新、舊平衡時容器內氣體的壓強之比是5：3
B、新平衡時H2O的轉化率為20%
C、新平衡時CO的濃度是0.2 mol?L-1
D、新、舊平衡時容器內氣體密度之比為5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

能夠在酸性條件下水解，生成相對分子質量相同的兩種物質的是（　�。�
A、纖維素B、淀粉
C、蔗糖D、麥芽糖

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