13．下列說(shuō)法或表示法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
B．放熱反應(yīng)的△H＜0
C．需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

分析 A．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，發(fā)生反應(yīng)時(shí)吸收能量；
B．放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)；
C．吸熱、放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；
D．中和反應(yīng)放出熱量．

解答 解：A．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，發(fā)生反應(yīng)時(shí)吸收能量，則為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，則放熱反應(yīng)的△H＜0，故B正確；
C．吸熱、放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，如C與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，F(xiàn)e與氯氣加熱發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．中和反應(yīng)放出熱量，則酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是  （　�。�
A．“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)
C．李白有詩(shī)云“日照香爐生紫煙”這是描寫(xiě)“碘的升華”
D．煤經(jīng)過(guò)氣化、液化和干餾等物理變化過(guò)程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：
（1）在一個(gè)白色點(diǎn)滴板的二個(gè)孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO4•5H2O．分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象．濃硫酸滴到火柴梗上，火柴梗變黑（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明濃硫酸具有脫水性．濃硫酸滴入CuSO4•5H2O中，膽礬變白（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明濃硫酸具有吸水性．
（2）在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上．加熱試管．寫(xiě)出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；反應(yīng)中的濃硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為：酸性和氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�
A．鈉是銀白色、質(zhì)軟、熔點(diǎn)相對(duì)較低、密度比水小的金屬單質(zhì)
B．大量的鈉著火時(shí)可以用沙子撲滅
C．金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)樘妓徕c
D．過(guò)氧化鈉是白色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．10毫升0.1mol/L的XO4-離子恰好將15毫升0.1mol/L的亞硫酸鈉氧化，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為多少（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液
B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO3）3溶液
C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，將溶液蒸干得固體16.15g，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaBr全部轉(zhuǎn)化為NaClB．10.3g NaBr參加了反應(yīng)
C．50%的Br-離子被還原D．16.15g固體由NaCl、NaBr和Br2組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
　選項(xiàng)　實(shí)驗(yàn)操作　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　結(jié)論
　A　向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀該溶液中不一定含有SO42-
　BFeCl2溶液中，滴加KSCN溶液和溴水滴加KSCN溶液，無(wú)明顯變化；滴加溴水后，溶液變?yōu)檠t色氧化性：Br2＞Fe3+
　C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體　Na2O2沒(méi)有變質(zhì)
　D將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）甲烷燃料電池正極反應(yīng)式是O2+2H2O+2e-═4OH-；
（2）石墨（C）極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為4.48L，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g；
（4）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖2所示），用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極選用鐵作電極．
（5）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置的陽(yáng)極泥中含有Ag，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”．）

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