Question

等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子（或離子），它們的原子數(shù)相同，分子（或離子）中價電子數(shù)也相同，等電子體具有相似的電子結構、幾何構型和性質．
（1）SiO₃^2-、SO₃、NO₃^-三種粒子是等電子體，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能從大到小的順序為

 

．
（2）C₂O₄^2-和是等電子體，C₂O₄^2-離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是

 

，外圍電子排布圖為

 

．
（3）二原子14電子的等電子體共同特點是物質中都具有共價叁鍵，請舉出相應的3個例子

 

（分子或離子）．每個分子或離子中含

 

個σ鍵，

 

個π鍵．

Answer 1

考點：“等電子原理”的應用

專題：原子組成與結構專題

分析：（1）同一周期從左到右，元素的第一電離呈增大趨勢，但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；同一主族從上到下，元素的第一電離逐漸減��；
（2）Mn元素處于周期表中第四周期ⅤⅡB族，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁵4s² ，然后寫出外圍電子排布圖；
（3）原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體，同時結合物質中都具有共價叁鍵；1個三鍵中含有1個σ鍵，2個π鍵．

解答： 解：（1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能大�。篜＞S＞Si，同一主族從上到下，元素的第一電離逐漸減小，所以第一電離能大�。篘＞P＞S＞Si；
故答案為：N＞S＞Si；
（2）Mn元素處于周期表中第四周期ⅤⅡB族，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁵4s² ，外圍電子排布圖為：；
故答案為：第四周期ⅤⅡB；；
（3）二原子14電子的等電子體為：N₂，CO，C₂^2-，1個三鍵中含有1個σ鍵，2個π鍵，所以每個分子或離子中含1個σ鍵，2個π鍵；
故答案為：N₂，CO，C₂^2-，1、2；

點評：本題考查“等電子原理”的應用，涉及第一電離大小比較、外圍電子排布圖、等電子體書寫，難度不大．