15．下列說法正確的是（　�。�
A．燃燒一定要用火去點燃
B．對“地溝油”進行分餾可得到汽油
C．2013年諾貝爾化學獎授予三位美國化學家，以表彰他們設計出多尺度復雜化學系統(tǒng)模型，將傳統(tǒng)化學實驗搬到了網(wǎng)絡世界．這一完美結合現(xiàn)實與理論的化學系統(tǒng)模型，為更全面了解并預測化學反應進程奠定了基礎
D．化肥的使用有效地提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，常見的氮肥可分為銨態(tài)氮肥和硝態(tài)氮肥，硝酸鹽和尿素都屬于硝態(tài)氮肥

分析 A、燃燒的條件：和氧氣接觸、達到著火點；
B、地溝油的成分屬于酯，汽油的主要成分屬于烴；
C、根據(jù)化學界科學家們的重要科研成果等知識來判斷；
D、銨態(tài)氮肥和硝態(tài)氮肥是氮元素的存在形式不一樣，都是無機氮肥．

解答 解：A、根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件：和氧氣接觸、達到著火點，所以燃燒不一定要用火去點燃，如白磷的自燃，故A錯誤；
B、地溝油的成分屬于酯，汽油的主要成分屬于烴，對“地溝油”進行分餾得不到汽油，故B錯誤；
C、科學家們設計出多尺度復雜化學系統(tǒng)模型，將傳統(tǒng)化學實驗搬到了網(wǎng)絡世界，為更全面了解并預測化學反應進程奠定了基礎，故C正確；
D、硝酸鹽屬于硝態(tài)氮肥，但是尿素屬于有機氮肥，故D錯誤，故選C．

點評 本題綜合考查學生燃燒的條件、化學史以及化肥的分類等方面的知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：
已知：相關物質(zhì)的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
（1）甲同學的實驗如下：
序號操作現(xiàn)象
實驗Ⅰ將2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
1mL 1mol/L FeSO4溶液中		產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅
注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學式是Ag2SO4．②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減小．
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：
偏移減小→回到零點→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負極（填“正”或“負”）．
③由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進一步驗證乙同學的結論，丙同學又進行了如下實驗：
序號操作現(xiàn)象
實驗Ⅲ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中    銀鏡消失
實驗Ⅳ將2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實驗Ⅴ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實驗Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因為Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．普通水泥在固化過程中自由水分子減少，并產(chǎn)生Ca（OH）2，溶液呈堿性．根據(jù)這一特點，科學家發(fā)明了電動勢（E）法則水泥初凝時間，此法原理如圖所示．反應總方程式為：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．
下列有關說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上制備水泥的原料有黏土、石灰石、石膏
B．測量原理裝置圖中Ag2O/Ag極發(fā)生還原反應
C．負極的電極反應式為2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+
D．在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構．如圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用C
A．飽和食鹽水  B．堿石灰  C．濃硫酸  D．蒸餾水
（2）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（3）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（4）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．可用來鑒別己烯、苯酚、甲苯、乙酸乙酯溶液的一組試劑是（　　）
A．氯化鐵溶液、溴水B．碳酸鈉溶液、溴水
C．KMnO4酸性溶液、溴水D．KMnO4酸性溶液、氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關系的是（　�。�
選項甲乙丙戊
ANH3O2NOH2O
BFeH2OH2Fe2O3
CAl（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2
DNa2O2CO2O2Na
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列條件下，能大量共存的微粒組是（　�。�
A．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
B．溶液中含大量Al3+：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應用．
（1）鋁的原子結構示意圖為，Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2弱（填“強”或“弱”）．
（2）銅制品鍍鋁后能有效防止鋼材腐蝕，其原因是鋁表面形成一層致密的氧化膜保護膜，阻止鋼材與空氣接觸；為測定鍍層的厚度，用NaOH溶液溶解銅制品表面的鋁鍍層，當反應轉(zhuǎn)移6mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol．
（3）明礬[KAl（SO4）2•12H2O]是一種凈水劑．將明礬溶于水，所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）電解鋁時，以熔融的NaAlCl4（以Na+、AlCl4-形式存在）為電解質(zhì)，金屬鋁為陽極，鋁電極的電極反應式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．
（5）納米活性氧化鋁可用作氟乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化劑．寫出該反應的化學式：nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3
C．元素的非金屬性強弱：X＞Y＞ZD．電子層數(shù)：Z＞Y＞X

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