某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是( )

A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+

B. 是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定

C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-

D. 若原溶液中不存在Cl-，則c (Na+) =0.1mol·L-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：湖北省沙市2016-2017學(xué)年高二下學(xué)期第三次雙周考化學(xué)試卷（A卷） 題型：填空題

X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；M是周期表中電負(fù)性最大的元素；Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Y原子的價電子排布圖是______；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_______（元素名稱）

（2）XY2? 離子的立體構(gòu)型是________；R2＋的水合離子[R（H2O）4]2+中，提供孤電子對的原子是________（元素符號）。

（3）已知XH3易與R2+形成配離子，但XM3不易與R2+形成配離子，其原因是_______________。

（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式:_____________；晶胞參數(shù)如圖所示，則該晶胞密度是___________g?cm-3（列式并計算結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)兒后一位）。

（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是________（填標(biāo)號）。

a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省達(dá)州市年高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L﹣1鹽酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是_______．

（2）已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J·℃﹣1•g﹣1，0.5mol•L﹣1鹽酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均為1g·cm﹣3．實(shí)驗(yàn)時記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

反應(yīng)物及用量

溶 液 溫 度

t1

t2

1

50mL0.55mol•L-1NaOH溶液

50mL.0.5mol•L-1HCl溶液

20℃

23.3℃

2

50mL0.55mol•L-1NaOH溶液

50mL.0.5mol•L-1HCl溶液

20℃

23.5℃

①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H1=____________（保留兩位小數(shù)）

②已知：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,

CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 則△H3_____△H1（填“>”、“<”、“=”）

（Ⅱ）某實(shí)驗(yàn)小組利用硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。該小組實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)測定KMnO4溶液完全褪色時間)�；卮鹣铝袉栴}：

實(shí)驗(yàn)

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

H2O/mL

溫度/℃

KMnO4溶液完全褪色時間（s）

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.20

2.0

0.010

4.0

2.0

25

t1

②

0.20

4.0

0.010

4.0

0

25

t2

③

0.20

4.0

0.010

4.0

0

50

t3

（3）上述反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

（4）t1_____ t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是__________________

（5）實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③兩組實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________

（6）有同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)開始時，溶液褪色慢，但反應(yīng)一段時間后溶液褪色明顯加快。針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該同學(xué)提出下列猜想：

猜想①：硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。

猜想②：__________________（請你補(bǔ)充）

要證實(shí)猜想②，除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑是______。

A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.水 D.氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省達(dá)州市年高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A. 含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NA

B. 1mol甲基(—CH3)所含電子數(shù)為9NA

C. 12克石墨中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA

D. 2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)等于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試（選考）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。

已知：2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1

2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1

(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______。

(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自發(fā)的條件是_________（填“高溫”或“低溫”）；恒溫（T1）恒容時，催化分解初始濃度為c0的氨氣，得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時間t變化的關(guān)系如圖曲線1。如果保持其他條件不變，將反應(yīng)溫度提高到T2，請在圖中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α(NH3)～t的總趨勢曲線_________（標(biāo)注2）。

(3)有研究表明，在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中，可通過電解法還原氮?dú)獾玫桨睔�，寫出陰極的電極反應(yīng)式______________________。

(4) 25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計），反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試（選考）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結(jié)構(gòu)的一部分。下列說法正確的是( )

A. NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動的離子

B. 金剛石中存在的化學(xué)鍵只有共價鍵，不能導(dǎo)電

C. 干冰中的化學(xué)鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所以干冰容易升華

D. 石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價鍵的形成，故熔點(diǎn)很高、硬度很大。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試（選考）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是( )

A. NaHCO3溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B. 用食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中滴加足量稀硫酸：Ba2++OH-+SO42 -+H+=BaSO4↓+H2O

D. 金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

完成下反應(yīng)的化學(xué)方祝式或離子方程式:

（1）鋁與黑色鐵的化合物（有磁性）反應(yīng)_____________。

（2）工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)____________。

（3）硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式____________。

（4）用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的離子方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州省高二下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)，平衡混合體系中SO3 的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ，升高溫度，平衡常數(shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn)，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

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