草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時失去結(jié)晶水，成為無水草酸。某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進行制取草酸。

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請跟據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進行的，指出裝置A的名稱         。

（2）圖示①②的氧化—水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響，結(jié)果如上圖2所示，請選擇最佳的反應溫度為        ，為了達到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點是                           。

（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關說法正確的是          。

A．在實驗過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾

B．在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物

C．為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關實驗。

D.為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻。

（4）要測定草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定

（5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O），

①取25.00mL草酸溶液的儀器是                         。

②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：              。

A．潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤洗

B．移液管取草酸溶液時，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實驗誤差偏低

C．滴定時，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液

D．滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高

③判斷滴定已經(jīng)達到終點的方法是：                                       。

④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為              。


考點：考查儀器識別、物質(zhì)制備的實驗探究、滴定實驗的有關判斷和計算


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中，其中正確的是(       )

  

A.①是氨氣發(fā)生裝置                     B.③是氨氣發(fā)生裝置 

C.②是氨氣吸收裝置                     D.④是氨氣收集、檢驗裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的反應條件正確的是

化學反應

反應條件

A

由苯制取硝酸苯

濃硝酸、加熱

B

由乙醇制取乙烯

稀硫酸、170℃

C

蛋白質(zhì)水解生成氨基酸

濃硫酸加熱

D

1-丙醇生成丙醛

銅作催化劑加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，按要求回答下列問題：

(1)放電時， _______(填物質(zhì)化學式，下同)作負極，充電時，____________作陰極。

(2)放電時正極附近溶液的堿性__________ (填“增強”或“減弱”)

(3)充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（     ）  

A．離子半徑：

B．Z元素形成的氧化物都是共價化合物

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

    D．三種元素中，M的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHCO3溶液中的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－

B．氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋

C．CaCl2 溶液中通入CO2: Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋

D．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在壓強為2．20×104 kPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（   ）

A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應，屬于放熱反應

B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化

C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)

D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應（均為可逆反應）：

①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)                                  △H1=—90．1 kJ·mol-1

②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)                       △H2=—49．0 kJ·mol-1

水煤氣變換反應 ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)             △H3=—41．1 kJ·mol-1

二甲醚合成反應 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)         △H4=—24．5 kJ·mol-1

（1）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學方程式為                             。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進行反應①，下列描述能說明反應到達平衡狀態(tài)的是              。

a.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.容器中氣體密度保持不變 

c.CH3OH(g)濃度保持不變

d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率

（3）一定溫度下，將8mol CH3OH(g)充入5L密閉容器中進行反應④，一段時間后到達平衡狀態(tài)，反應過程中共放出49kJ熱量，則CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為        ，該溫度下，平衡常數(shù)K=              ；該溫度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，對再次達到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是              。

a.CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小

b.CH3OCH3 (g)的體積分數(shù)增大

c.H2O(g)濃度為0．5mol·L-1

d.容器中的壓強變?yōu)樵瓉淼?．25倍

（4）二甲醚—氧氣燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚—氧氣燃料電池的負極反應為                              ；消耗2．8L(標準狀況)氧氣時，理論上流經(jīng)外電路的電子        mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


類推的思維方法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（     ）

化學事實

類推結(jié)論

A

pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6

pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9

B

電解熔融MgCl2的可制取金屬鎂

用電解熔融NaCl的方法也可制取金屬鈉

C

將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成

將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成

D

Al在O2中燃燒生成Al2O3

Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

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