Question

在0.1mol/L的Na₂CO₃的溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、2c（Na⁺）=（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2（CO₃^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO₃^2-水解而導(dǎo)致其溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒和守恒來分析解答．

解答： 解：A．Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO₃^2-水解而導(dǎo)致其溶液呈堿性，Na⁺不水解，所以c（Na⁺）＞c（CO₃^2-），但水解程度較小，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），則該溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2（CO₃^2-），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，鹽類水解常常與離子濃度大小比較聯(lián)合考查，結(jié)合物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析解答即可，同時(shí)考查學(xué)生知識(shí)綜合運(yùn)用能力、分析問題、解決問題能力，注意除雙水解外，鹽類水解程度較�。�