8．下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y(jié)論的描述正確的是（　�。�
A．做一次完整的中和熱的測定實驗，至少需要使用溫度計測4次數(shù)據(jù)
B．向酸性重鉻酸鉀溶液中少量加NaOH固體，溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色
C．分別向兩支盛有濃度相等的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液，觀察到前者產(chǎn)生氣泡不如后者劇烈
D．在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，實驗開始時溶液褪色很快，后來逐漸變慢，主要是由于溶液濃度變化所致

分析 A．中和熱測定實驗中需要溫度計測量酸、堿和反應后的最高溫度三次；
B．重鉻酸鉀溶液中存在平衡Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色）；
C．硼酸和碳酸鈉不反應；
D．在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，實驗開始時褪色較慢，一段時間后褪色較快，后來再變慢．

解答 解：A．中和熱測定實驗中需要溫度計測量酸、堿和反應后的最高溫度三次，所以至少需要使用溫度計測3次數(shù)據(jù)，故A錯誤；
B．重鉻酸鉀溶液中存在平衡Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色），加入NaOH，中和生成的氫離子，從而促進重鉻酸根離子水解，導致溶液呈黃色，故B正確；
C．硼酸和碳酸鈉不反應，所以硼酸和碳酸鈉混合不產(chǎn)生氣體，故C錯誤；
D．在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，實驗開始時褪色較慢，一段時間后褪色較快，生成的錳離子作催化劑加快反應速率，隨著反應進行濃度降低而導致速率后來再變慢，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及儀器使用、鹽類水解、反應速率影響因素等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．電解裝置如圖所示，圖中裝置中B是1L 2mol/L的AgNO3溶液，A裝置中是1L 2mol/L的Na2SO4溶液，通電后，濕潤的淀粉KI試紙的X端變藍色，電解一端時間后試回答：
（1）Ag是電解池的陽極，寫出此電極的電極方程式：Ag-e=Ag+．
（2）A中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2．
（3）B中觀察到的現(xiàn)象Ag棒變細，F(xiàn)e棒上有銀白色物質(zhì)析出．
（4）室溫下，若電解一段時間后測得電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，問電解過程中，B中析出物質(zhì)是21.6克，A中陽極收集到的氣體體積為1.12L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．標況下11.2LSO3含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．標況下1mol氖氣含有的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓71gCl2所含原子數(shù)為NA
D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個氯分子和NA個氫分子的質(zhì)量之和
B．常溫常壓下，11.2 L氫氣中含有氫原子數(shù)為NA
C．含有溶質(zhì)為0.5molMgCl2的溶液中含有Cl-離子數(shù)為NA
D．32 g氧氣中含有氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，既能跟NaOH反應，又能跟鹽酸反應的是（　�。�
A．（NH4）2 SO4B．Al（OH）3C．NaHSO4D．Mg（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．配置一定物質(zhì)的量濃度溶液轉(zhuǎn)移操作時玻璃棒下端抵在容量瓶刻度線處

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）O點不導電的原因是：無自由移動的離子
（2）a、b、c三點的pH由小到大的順序是b＜a＜c（填a、b或c）．
（3）H+的物質(zhì)的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO---）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填序號）．
A．加熱  B．加很稀的NaOH溶液  C．加NaOH固體  D．加水  E．加固體CH3COONa  F．加入鋅粒
（5）經(jīng)實驗測得C點處：c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（CH3COO-）=0.01mol•L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各項的說法中正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應是放熱或吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．分子中鍵能越大則分子能量越高，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42-0.02mol，Na+的物質(zhì)的量濃度是0.4 mol/L．

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同步練習冊答案