下列水作為反應(yīng)物參加的反應(yīng)中：①鈉與水反應(yīng)  ②Na2O2與水反應(yīng)  ③氟氣與水反應(yīng)  ④電解水．按照水的作用依次是只作氧化劑、只作還原劑、既作氧化劑又作還原劑、既不作氧化劑又不作還原劑順序排列是（　　）
A、①②③④B、①③④②
C、①④②③D、①④③②
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：水只做氧化劑，則水中H元素的化合價降低；水只做還原劑，則水中O元素的化合價升高；水中H、O元素的化合價變化，則水既不做氧化劑又不做還原劑．
解答： 解：①2Na+2H2O=NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價降低，則水只作氧化劑；
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，水所含的H元素和O元素的化合價沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
③2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素的化合價升高，則水只作還原劑；
④2H2O
 電解 
.
 
2H2+O2中，H、O元素的化合價均變化，則水既是氧化劑又是還原劑，
則水的作用依次是只作氧化劑、只作還原劑、既作氧化劑又作還原劑、既不作氧化劑又不作還原劑順序排列是①③④②，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中還原劑、氧化劑判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)辛四烯（C8H8，）分子中碳碳鍵的鍵長有兩種，分別為1.33×10-10m（4個）和1.46×10-10m（4個）．
（1）請在如圖中注明鍵長為1.46×10-10m的碳碳鍵為
 
（填字母）．
（2）要鑒別苯和環(huán)辛四烯，需要的化學(xué)試劑為
 
，出現(xiàn)
 
現(xiàn)象的為環(huán)辛四烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；2NH3?N2+3H2，達(dá)平衡時，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是（　�。�
A、3mol H2和1mol N2
B、2mol NH3和1mol N2
C、2mol N2和3mol H2
D、1mol NH3、1mol N2、3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?3C（氣）+D（氣），當(dāng)加入4molA和2molB，達(dá)化學(xué)平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為m mol/L．若維持溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C仍為m mol/L的是（　�。�
A、2molA+1molB
B、6molC+2molD
C、3molC+1molD
D、4molA+2molB+3molC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸與90%的硫酸等體積混合后，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、60%B、＞60%
C、＜60%D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、任何化合物既有氧化性又有還原性
B、金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)只有氧化性
C、根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)可推出氧化性：Cl2強(qiáng)于HClO
D、硫與KOH溶液反應(yīng)，被氧化的硫與被還原的硫物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈烴基的有機(jī)物C12H18，其同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、39B、42C、45D、48

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳納米管為單、雙鍵交替共軛結(jié)構(gòu)，電子傳輸效果很好，可用作導(dǎo)電材料．現(xiàn)有1根由180個碳原子構(gòu)成的碳納米管，若要將這根C180的碳納米管完全氫化形成C180H180，則放出的熱量約為（已知1mol碳碳雙鍵氫化時約放熱120kJ）（　�。�
A、1.79×10-20 kJ
B、3.59×10-20 kJ
C、1.08×104kJ
D、2.16×104kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（　�。�
選項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論
A向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1mol/L KI溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
B向1mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱證明蔗糖能發(fā)生水解反應(yīng)
C水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后，直接蒸餾分液后得到的粗產(chǎn)品制備純硝基苯
D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案