19．同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法正確的是（　　）
A．分子數(shù)之比等于2：3B．物質(zhì)的量之比等于1：1
C．原子數(shù)之比等于3：2D．質(zhì)量之比等于1：1

分析 同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同分子數(shù)目、相同的物質(zhì)的量，結(jié)合每個分子含有原子數(shù)目計算原子總數(shù)之比，根據(jù)m=nM判斷質(zhì)量之比．

解答 解：A．同溫同壓下，同體積的CO和CO2含有相同分子數(shù)目，故A錯誤；
B．同溫同壓下，同體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量之比等于1：1，故B正確；
C．同溫同壓下，同體積的CO和CO2含有相同分子數(shù)目，則含有原子數(shù)之比等于2：3，故C錯誤；
D．同溫同壓下，同體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM，可知二者質(zhì)量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律、微粒數(shù)目計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取、收集干燥的氨氣并模擬工業(yè)生產(chǎn)硝酸，裝置如圖1、圖2所示：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）B中盛裝的固體是堿石灰（寫名稱）；在C的方框中畫出用試管收集氨氣的裝置．
（3）工業(yè)上以氨氣為原料制備NO的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$?_{△}^{催化劑}$4NO+6H2O．
（4）實驗室用Na2O2和水制取氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol
（5）圖2中向盛有NO的集氣瓶中通入少量O2，集氣瓶中的現(xiàn)象是氣體由無色變?yōu)榧t棕色，（最后又變?yōu)闊o色）集氣瓶內(nèi)液面上升．
（6）觀察圖3，根據(jù)Y對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別，Y的化學(xué)式是N2O5，X與KOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．空氣質(zhì)量報告中不涉及的是（　�。�
A．SO2B．CO2C．NO2D．可吸入顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷錯誤的是（　�。�
①與水反應(yīng)比鈉劇烈    ②原子半徑小于鈉   ③它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳   ④它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子相同  ⑤它是還原劑．
A．①④B．②③⑤C．③⑤D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是某有機物的球棍模型，該物質(zhì)只含C、H、O、N四種元素，請回答：
（1）該有機物的分子式為C3H7NO2
（2）該有機物不可能發(fā)生的反應(yīng)有②④（填編號）
①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③氧化反應(yīng)
④加聚反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)⑥縮聚反應(yīng)
（3）該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）CH3CH（NH2）COOH+OH-=CH3CH（NH2）COO-+H2O
（4）在濃硫酸加熱條件下，該有機物可以與甲醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）CH3CH（NH2）COOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH（NH2）COOCH3+H2O．

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4．某�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究氯氣的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）圖中，濃H2SO4的作用是除去氯氣中的水蒸氣
（2）實驗中，B試劑瓶的實驗現(xiàn)象是布條不褪色，C試劑瓶的實驗現(xiàn)象是有色布條褪色，導(dǎo)致C中出現(xiàn)相應(yīng)現(xiàn)象的物質(zhì)是HClO（填化學(xué)式）．
（3）為了對尾氣進行處理，最后的燒杯中應(yīng)當(dāng)加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．32g/molB．16gC．32gD．64g/mol

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8．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達平衡的是（　　）
A．混合氣體的壓強B．混合物的總質(zhì)量
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

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9．常溫下，將pH=13的NaOH溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同的適量硫酸后，pH都降低為12，則加入的水與硫酸的體積之比為多少？

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