A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），t1，、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�
n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反應時間/min
0.120.060.10t1
0.060.120.20t2
A、0～t1時間段內(nèi)，平均反應速率v（B）=
0.04
t1
mol?（L?min）-1
B、若起始時n（D）=0，則t2時v（D）=
0.20
t2
 mol?（L?min）-1
C、升高溫度，v（B）、vC）、v（D）均增大
D、b：d=6：1
考點：化學平衡的計算
專題：
分析：A．根據(jù)反應速率公式進行計算；
B．根據(jù)反應速率公式進行計算分析；
C．升高溫度，化學反應速率增大；
D．根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比分析．
解答： 解：A．不知道起始時，B的物質(zhì)的量，不能求0～t1時間段內(nèi)，平均反應速率v（B），故A錯誤；
B．起始時n（D）=0，則t2時v（D）=
0.20
t2
 mol?（L?min）-1，故B正確；
C．升高溫度，化學反應速率增大，v（B）、vC）、v（D）均增大，故C正確；
D．根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比分析，b：d=（0.12-0.06）：（0.20-0.10）=3：5，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查化學平衡有關(guān)計算、速率之比等于系數(shù)之比的應用，結(jié)合外界條件對化學平衡的影響來分析，難度較大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為兩者反應只生成CuCO3一種沉淀：
己同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）2一種沉淀同時還有一種氣體；
丙同學訣為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的離子反應方程式為：
 
；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化，主要有三步操作，它們是
 
；
Ⅱ．請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）圖1各裝置連接順序為
 
→
 
→
 
．
（2）圖1裝置C中裝有的試劑名稱是
 
．
（3）圖1能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
 
．
Ⅲ．（1）圖2各裝置連接順序為
 
．
（2）圖2裝置C中堿石灰的作用是
 
．
（3）圖2中若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)生建議某甲狀腺腫大的病人多食用海帶，這是由于海帶中含有較豐富的（　�。�
A、鐵元素B、鈣元素
C、維生素D、碘元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

描述下列反應的現(xiàn)象并寫出反應的離子方程式．
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象
 
，離子方程式
 
．
（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象
 
，離子方程式
 
．
（3）稀HNO3和Ba（OH）2溶液混合，現(xiàn)象
 
，離子方程式
 
．
比較：上述三個離子反應發(fā)生的條件的不同點是
 
；相同點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準情況下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　�。�
A、Y、Z、W能形成含有相同電子數(shù)的簡單離子，且W形成的簡單離子的半徑最大
B、XZ2、W2Z2均為直線形的共價化合物
C、Z與M形成的3原子化合物比Y的M形成的4原子化合物穩(wěn)定
D、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是硫酸的試劑標簽上的部分內(nèi)容．某次學生實驗需要0.5mol?L-1 H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）實驗中除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的其他儀器：
 
．
（2）計算所需濃硫酸的體積約為
 
mL．
（3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋．稀釋的操作方法是
 

（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是
 
（填字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要450mL 1mol?L-1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平（砝碼）、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有
 
．
（2）如圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是
 
（填操作序號）．

（3）稱取NaOH固體時，所需砝碼的質(zhì)量為
 
（填寫字母）
A.18g              B.20g          C.18g～20g         D．大于20g
（4）在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的代號）
 

①稱量    ②溶解     ③轉(zhuǎn)移     ④洗滌     ⑤定容     ⑥搖勻
（5）若定容搖勻后有少量溶液外流，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填偏高、偏低或無影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）①在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式）．
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 與過量氨水（B） 反應，為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反應物．
（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol?L-1時，可認為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2  mol?L-1．此時所得沉淀中
 
（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．請寫出計算過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）右圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1mol NH3過程中的能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是
 
．
A．增大壓強    B．增大反應物的濃度    C．使用催化劑    D．降低溫度．

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