Question

將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3.36L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為25.4g。若HNO₃的還原產物僅為NO，則生成NO的標準狀況下的體積為

1. A.
   2.24L
2. B.
   4.48L
3. C.
   6.72L
4. D.
   8.96L

Answer 1

C
只有鋁能和氫氧化鈉反應生成氫氣，所以根據氫氣是0.15mol可知，鋁的物質的量是0.1mol，質量是2.7g。氫氧化鈉過濾，所以生成的沉淀是氫氧化銅和氫氧化鐵，根據質量守恒定律可知，沉淀中OH^－的質量是25.4g－（17.9g－2.7g）＝10.2g，其物質的量是＝10.2g÷17g/mol＝0.6mol。由于金屬失去電子的物質的量就結合的OH^－的物質的量，所以在反應中三種金屬共失去電子0.3mol＋0.6mol＝0.9mol，因此根據電子得失守恒可知，生成NO是0.9mol÷3＝0.3mol，其標準狀況下的體積是6.72L，答案選C。