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a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子結構示意圖為,b與c形成化合物的電子式為,下列比較中正確的是(  )

A.原子半徑:a>c>d>b          B.最高價氧化物對應水化物的酸性:c>d>a

C.原子序數:a>d>b>c          D.單質的氧化性:a>b>d>c

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


為增強鋁的耐腐蝕性,現以鉛蓄電池為外電源,以A1作陽極、pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下:

       電池:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

       電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2

       電解過程中,以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C

正極:PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O

陽極:2Al + 3H2O-6e = Al2O3 + 6H+

D

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若短周期中的兩種元素可以形成X2Y3型分子,則這兩種元素的原子序數之差不可能是(    )

    A.1                B.3                C.5                D.6

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有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據以上敘述回答:

(1 )元素名稱: A            B _________ C __________ D ___________

(2) 寫出AB2與過量氫氧化鈉反應的離子方程式 ______________               

(3) 畫出D的原子結構示意圖 ____________   _______, 用電子式表示化合物 C2D 的

形成過程_______________________________         _   。

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下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是

①原子序數為15的元素的最高化合價為+3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6

④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①②         B.①③            C.②④           D.③④

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 某氧化物的相對分子質量為a,其相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質量為b,則該元素的化合價的數值為:

A .(b-a)/20       B.(b-a)/40     C.(a -b)/80       D.(a-b)/20

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下圖是一個化學過程的示意圖。

  

(1)圖中乙池是        裝置。

(2)c(Pt)電極的名稱是              

(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是                                。

(4)乙池中反應的離子方程式為                                        。

(5)當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2        mL(標準狀況下);此時丙池某電極析出0.64g某金屬,則丙中的某鹽溶液可能是        (填序號) 

A. MgSO4    B.CuSO4    C.NaCL     D.AgNO3

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下列裝置的線路接通后,經過一段時間,溶液的pH值明顯下降的是

        

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 把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中,不影響氫氣產生速率的因素是

A.鹽酸的濃度       B.鋁條的表面積  C.溶液的溫度  D.加少量Na2SO4固體

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