Question

（8分）下圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)關(guān)系，某些生成物略去

已知：反應(yīng)①為氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)；X、Y為常見金屬，Z為形成酸雨的主要成分
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的電子式                ；H為                 （填化學(xué)式）
（2）完成下列方程式
空氣中含量最高的氣體與C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                  
反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                        
足量B通入H溶液的離子反應(yīng)方程式                                            

Answer 1

（1），NaHSO₃（2） N₂+ 3H₂ 2NH₃  2Al + Fe₂O₃ 2 Fe + Al ₂O₃     Cl₂+HSO₃^－+H₂O = 2Cl^－+ SO₄^2－+ 3H⁺  

解析試題分析：氯堿工業(yè)基礎(chǔ)反應(yīng)為電解飽和食鹽水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，D溶液為氫氧化鈉溶液，B、C為H₂、Cl₂，兩種氣體中通常情況下能和金屬反應(yīng)的是Cl₂，聯(lián)想氯氣能與Fe、Cu、Na等反應(yīng)，若X為Fe（Cu），則E為FeCl₃（CuCl₂），F(xiàn)為Fe₂O₃（CuO），反應(yīng)為②為金屬高溫下發(fā)生的反應(yīng)，應(yīng)該是鋁熱反應(yīng)，可推測(cè)Y為Al，則G為Al₂O₃，I溶液為NaAlO₂溶液。形成酸雨的主要?dú)怏w為SO₂和NO_x，過量二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液生成NaHSO₃，NaAlO₂溶液中通過量SO₂氣體也生成NaHSO₃。若Z為NO₂，NO₂通入NaOH溶液生成NaNO₃、NaNO₂和H₂O，題中H溶液中溶質(zhì)只有一種，所以Z只能為SO₂。
（1）NaOH電子式為：， H化學(xué)式為NaHSO₃。
（2）空氣中含量最高的氣體為N₂，N₂與H₂反應(yīng)方程式為N₂+ 3H₂ 2NH₃。
反應(yīng)②化學(xué)方程式為：2Al + Fe₂O₃ 2 Fe + Al ₂O₃或2Al +3 CuO  3Cu + Al ₂O₃。
足量Cl₂通入NaHSO₃溶液中，Cl₂具有氧化性，HSO₃^－具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：Cl₂+HSO₃^－+H₂O = 2Cl^－+ SO₄^2－+ 3H⁺ 。
考點(diǎn)：無機(jī)推斷
點(diǎn)評(píng)：本題涉及氯、硫、氮、鐵、鋁、銅等元素及其化合物知識(shí)，涉及反應(yīng)也較多，如：氯堿工業(yè)、鋁熱反應(yīng)、鹽類的水解等，其中E水溶液蒸干灼燒生成F學(xué)生比較陌生。氯氣通入飽和亞硫酸氫鈉的反應(yīng)也不易寫出。