13．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
B．糖類(lèi)是食物組成中產(chǎn)生能世最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C．“低碳”生活倡導(dǎo)節(jié)能減排，禁止使用化石燃料
D．我國(guó)成功實(shí)現(xiàn)了從可燃冰試開(kāi)采中產(chǎn)出連續(xù)穩(wěn)定的天然氣

分析 A．從海水中提取物質(zhì)NaCl，蒸發(fā)即可；
B．油脂是食物中產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；
C．倡導(dǎo)低碳生活，減少化石燃料的使用，而不是禁止使用；
D．可燃冰是一種由天然氣與水在低溫條件下形成的類(lèi)冰狀結(jié)晶物質(zhì)，是清潔能源．

解答 解：A．從海水中提取物質(zhì)NaCl，蒸發(fā)即可，為物理變化，而B(niǎo)r、Mg等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．油脂是食物中產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．倡導(dǎo)低碳生活，減少化石燃料的使用，而不是禁止使用，應(yīng)提高利用率，故C錯(cuò)誤；
D．我國(guó)成功實(shí)現(xiàn)了從可燃冰試開(kāi)采中產(chǎn)出連續(xù)穩(wěn)定的天然氣，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．從輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2雜質(zhì)）回收鉍的一種工藝流程如圖1所示．

已知：
i．氧化性：Cu2+＞Br3+＞H+
ii．結(jié)合：S2-能力：Cu2+＞H+＞Fe2+
iii．水解能力：Br3+＞Fe3+
（1）“酸浸”過(guò)程，需分批次的加入NaClO3以防生成C12．
①“浸出液”中含有共價(jià)化合物BiCl3的電子式為．（鉍元素與氮元素同主族）
②“浸出渣”中含有硫和二氧化硅，則“酸浸”過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O．
③“酸浸”過(guò)程中，若c（H+）小于1mol•L-1會(huì)有BiOCl（堿式氯化鉍）混入“浸出渣”中，反應(yīng)的離子方程式為Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+2H+．
（2）“還原”過(guò)程中加入鉍粉的目的是還原Fe3+生成Fe2+．
（3）“凈化液”中除Bi3+、H+和NH4+外，還大量存在的陽(yáng)離子有Na+、Fe2+（填離子符號(hào)）．
（4）“電解”裝置圖2如下：
①c為陰離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）．
②電解的離子方程式為2Bi3++Cl-+6OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列屬于堿的是（　�。�
A．HClOB．Na2CO3C．NaOHD．CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：3X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（g）△H=-a kJ•mol-1．下列情況可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．2υ（正）（X）=3υ（逆）（Z）B．混合氣體的總質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變D．△H的數(shù)值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-180kJ•mol-1，n（NO2）隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間/s012345
n（NO2）/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005
（1）用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度0.0075mol•L-1•s-1．在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為87.5%．根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小．
（2）上述反應(yīng)在第3s后達(dá)到平衡，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2mol NO2的同時(shí)生成1mol的N2O4
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）
d．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．如圖為氫氧燃料電池的工作原理示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．b電極是負(fù)極
B．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O
C．工作時(shí)溶液中陰離子移向正極
D．工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．1mol羥基所含電子數(shù)為9NA
B．常溫、常壓下，14g CO與N2的混合氣含的原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3Cl所含原子數(shù)為5NA
D．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如圖1：

（1）寫(xiě)出酸浸時(shí)Fe2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）反應(yīng)I中所加Zn不能過(guò)量的原因是加入過(guò)量的Zn會(huì)使產(chǎn)品中含有雜質(zhì)．
（3）濾液II中含有的金屬陽(yáng)離子主要有Zn2+、Fe2+．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)II的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．反應(yīng)II應(yīng)控制溫度不能過(guò)高也不能過(guò)低的原因是溫度過(guò)高，硝酸會(huì)揮發(fā)、分解，溫度太低，反應(yīng)速率太慢．
（5）已知Cu（NO3）2•6H2O和Cu（NO3）2•3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．則由A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液獲取Cu（NO3）2•3H2O的方法是將溶液A蒸發(fā)濃縮，冷卻到30℃以上，過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一，嚴(yán)重時(shí)導(dǎo)致霧霾．
（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在固定容積為2L的密閉容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△Η＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③在T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5L/mol（填計(jì)算結(jié)果和單位）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
①煤燃燒產(chǎn)生的SO2也是空氣污染源，假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2，該過(guò)程中高錳酸根被還原為Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放．圖2是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，據(jù)此完成下列問(wèn)題：
a電極名稱(chēng)：負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），b電極的反應(yīng)式：CO2+2H++2e-═HCOOH．
（3）某化學(xué)興趣小組擬采用氫氧化鋇和氫氧化鈣溶液來(lái)吸收SO3氣體．現(xiàn)分別以0.01mol/L的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收SO3氣體，應(yīng)采用Ba（OH）2溶液（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）吸收SO3氣體效果更好．假設(shè)采用氫氧化鈣溶液吸收（假設(shè)吸收過(guò)程中溶的體積不變），當(dāng)溶液中c（SO42-）達(dá)到1.96×10-2mol/L時(shí)，Ca2+開(kāi)始沉淀．（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）

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