Question

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
①H₂S：

 

，②ClO₄^-：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①H₂S分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+2=4，而中心原子外圍只有兩個(gè)原子所以含有2個(gè)孤電子對(duì)，即H₂S為V型結(jié)構(gòu)，故答案為：V型；    
②ClO₄^-離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+0=4，中心原子外圍有四個(gè)原子所以不含有孤電子對(duì)，即ClO₄^-為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：正四面體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了粒子空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．