15．某烯烴B，分子式為C10H20，B在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)C，C能使石蕊試液變紅．則符合上述條件的烴B有（　�。┓N（不考慮順反異構(gòu)）．
A．1B．2C．3D．4

分析 某烯烴B，分子式為C10H20，B在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)C，說明分子是對稱的．C能使石蕊試液變紅，說明含有羧基，然后寫出結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：某烯烴B，分子式為C10H20，B在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)C，說明分子是對稱的．C能使石蕊試液變紅，說明含有羧基，可看做C4H9COOH，-C4H9有四種結(jié)構(gòu)，分別為：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-，所以共有4種異構(gòu)體，
故選D．

點評 本題考查有機物的同分異構(gòu)體，題目難度中等，解題關(guān)鍵要搞清取代基的異構(gòu)體及數(shù)學組合法的運用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化過程與能量的說法中正確的是（　　）
A．中和反應是吸熱反應
B．燃燒屬于放熱反應
C．化學鍵斷裂放出能量
D．吸熱反應中，反應物總能量大于生成物總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，46 g的NO2與N2O4混合物含有的原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、Fe2+、I-、NO3-B．Al3+、AlO2-、SO42-、Cl-
C．K+、Ag+、Ca2+、NO3-D．NH4+、Na+、OH-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是（　　）
A．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中，每個Si原子與2個O原子直接相連
B．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
C．12g金剛石含4molC-C鍵
D．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)有機物的說法正確的是（　�。�
A．1mol能與4molNaOH充分反應
B．系統(tǒng)命名法為3-丁烯
C．的碳原子都在一個平面內(nèi)，且它的二氯代物為3種
D．1mol可以與4molH2發(fā)生加成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關(guān)的反應如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
①羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有N、O；
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為6；
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵、配位鍵；
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，NF3不易與Cu2+形成配離子；
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于分子晶體；
（5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．微粒半徑Na+＜K+＜Cl-＜S2-B．穩(wěn)定性HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B為二元弱酸，其水溶液顯弱酸性，則B在水溶液的第一步電離方程式可表示為H2O2?HO2-+H+．
（2）D的化學式是Si3N4，E電子式為．
（3）液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體，1molB參加反應放出熱量QkJ，其反應的熱化學方程式2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．
（4）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl．E與NH3分子類似，也可與HCl發(fā)生反應，試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應的化學方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2．

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