閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求

短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D、E、F為同一周期；A和D、C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2、X和23.4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為        。根據(jù)其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產單質E的化學方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6.8g空間構型三角錐形的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                         ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                                。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為              。

(15分)

   (1)1:2(2分)  0.25(2分)

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        高溫
             
        解析:
             
        易推出A、B、C、D、E、F分別為：H、N、O、Na、Si、S；X為甲烷，發(fā)生反應為：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH,故（1）易解決；（3）——（5）略
        				
							
			
        
			
        
			
			
        
		
	

		

		





			
		
		
				
        
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				相關習題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        （9分）閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：
        短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要用處。
        ⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為       。根據(jù)其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為        mol。
        ⑵工業(yè)上生產單質E的化學方程式為：                            ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            。
        ⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                        ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                               。
        ⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為：                             。
        ⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為             。
         
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：2014屆吉林省松原市高二下期中考試化學卷（解析版）
				題型：填空題
			
        

						
        1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值。注意閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。
        


        
 
        
  
  
        元素
        
          		
  
  
        H
        
          		
  
  
        Li
        
          		
  
  
        Be
        
          		
  
  
        B
        
          		
  
  
        C
        
          		
  
  
        N
        
          		
  
  
        O
        
          		
  
  
        F
        
          		
 
        
 
        
  
  
        電負性
        
          		
  
  
        2.1
        
          		
  
  
        1.0
        
          		
  
  
        1.5
        
          		
  
  
        2.0
        
          		
  
  
        2.5
        
          		
  
  
        3.0
        
          		
  
  
        3.5
        
          		
  
  
        4.0
        
          		
 
        
 
        
  
  
        元素
        
          		
  
  
        Na
        
          		
  
  
        Mg
        
          		
  
  
        Al
        
          		
  
  
        Si
        
          		
  
  
        P
        
          		
  
  
        S
        
          		
  
  
        Cl
        
          		
  
  
        K
        
          		
 
        
 
        
  
  
        電負性
        
          		
  
  
        0.9
        
          		
  
  
        1.2
        
          		
  
  
        1.5
        
          		
  
  
        1.7
        
          		
  
  
        2.1
        
          		
  
  
        2.3
        
          		
  
  
        3.0
        
          		
  
  
        0.8
        
          		
 
        

        


        （1）預測周期表中電負性最大的元素應為          （填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：          ＜X＜          。
        


        （2）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系                      
        


                                                                    。
        


        （3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為             ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為         。
        


         
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學試卷
				題型：填空題
			
        

						
        （9分）閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：
        


        短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要用處。
        


        ⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為       
。根據(jù)其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為        mol。
        


        ⑵工業(yè)上生產單質E的化學方程式為：                            
；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            
。
        


        ⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                        
；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                               
。
        


        ⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為：                             
。
        


        ⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為             
。
        


         
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：
          
        短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要用處。
          
        ⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為        。根據(jù)其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為        mol。
          
        ⑵工業(yè)上生產單質E的化學方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。
          
        ⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                         ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                                。
          
        ⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為：                              。
          
        ⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為              。
        

			
        

			
        
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