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下列說法正確的是

A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能與水反應生成酸

B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也完全相同

C．Al2O3和Na2O按物質的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

D．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應一定放出氫氣


【答案】C

【解析】

試題分析：A、能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，A錯誤；B、Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物不完全相同，后者還產生氧氣，B錯誤；C、Al2O3和Na2O按物質的量比1：1投人水中，書寫氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉溶解氧化鋁，恰好生成偏鋁酸鈉，可得到澄清溶液，C正確；D、金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應不一定放出氫氣，例如硝酸等氧化性酸，D錯誤，答案選C。

考點：考查元素及其化合物的性質


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等離子中選出適當離子組成電解質，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質的化學式：

(1)當陰極放出H2，陽極放出O2時，電解質是___________________；

(2)當陰極析出金屬，陽極放出O2時，電解質是________________；

(3)當陰極放出H2，陽極放出Cl2時，電解質是_________________；

(4)通過電子的物質的量與陰極析出的金屬的物質的量、陽極析出的氣體的物質的量之比為4:2:1時，電解質的化學式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有如下反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，△H=—197KJ/mol,同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO­2、0.5mol O2，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ，則下列比較正確的是(     )

A． Q1=2Q2=197KJ              B． Q1=2Q2〈197KJ

C．2Q2〈Q1〈197KJ             D．Q1〈2Q2〈197KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�

選項

①

②

③

實驗結論

A

濃鹽酸

MnO2

NaOH

制氯氣并吸收尾氣

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba（NO3）2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1：4．請回答：

（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為　　，B體現(xiàn)出的化學性質有　　．

（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為　　．

（3）若A為某不活潑的金屬單質，該反應能產生一種造成光化學煙霧的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　

（4）若A為常見的金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．寫出A與X的溶液反應的離子方程式　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有的溶質是FeBr2、Fel2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br一一定被氧化

②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化

③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgN03溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化

A．①②③    B．②③④     C．①③④     D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是

A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]            B．用石膏點豆腐

C．不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”       D．自來水廠用氯氣對水進行消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：


氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運動，從而產生熱量而造成溫室效應。下列不屬于造成溫室效應氣體的是

A．CO2            B．N2O             C．CH4            D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車。

K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+       

（1）在反應中，氧化劑是             。如果在反應中生成1molCr3+，轉移電子數(shù)為          。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（2）寫出上述化學方程式所缺項（填化學式）                   。

（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別是78．5℃、34．5℃，分離二者混合物的方法是         ，乙醇比乙醚的沸點高的原因是              。

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