某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說法正確的是(　　)

A．該溶液中可能含有Na＋

B．該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

C．該溶液中一定不含NO

D．該溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是

①CO、O2　②Cl2、CH4�、跱O2、O2�、躈2、H2

A.①②              B.②④                  C.③④           D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時(shí)，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時(shí)汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示。

    

⑴稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_______________（填一項(xiàng)）。排放到大氣中的NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、___________等環(huán)境問題（填一項(xiàng)）。

⑵某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是____________________。

⑶若某一催化劑能同時(shí)催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是_____（填字母），原因是______________________________。

A.①   B.②   C.都有可能

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研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

⑴ 根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(固) + H2SO4（濃） == Na2SO4 + SO2↑+H2O，制備SO2氣體。

用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖。

② 實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是__________________

__________。

⑵ 將SO2氣體分別通入下列溶液中：

① 品紅溶液，現(xiàn)象是__________________________________________________。

② 溴水溶液，現(xiàn)象是_________________________________________________。

③ 硫化鈉溶液，現(xiàn)象是________________________________________________。

⑶ 有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氧化產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）

① 原因_______________________，驗(yàn)證方法________________________________。

② 原因_______________________，驗(yàn)證方法________________________________。

③ 原因_______________________，驗(yàn)證方法________________________________。

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下列各溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋

B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－

C．常溫下，c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO

D．常溫下，水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋

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將足量的銅屑加入到100 mL濃度均為2 mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                                                                                                                 (　　)

A．0.6 mol　　　　B．0.8 mol     C．0.45 mol　　　D．0.4 mol

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 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（      ）

   A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中所含有分子數(shù)為NA

   B. 常溫下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化學(xué)鍵一定為6NA

   C. 在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定為4NA

   D. 1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子數(shù)目小于2NA

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利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)。某工廠對(duì)制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+, Fe2+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Ca2+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

9.6

4.2

9.7

—

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

11.7

9.0（>9.0溶解）

(1)     酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是                              （至少一條）

(2)     調(diào)pH=4.0是為了除去                       （填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

(3)     鈉離子交換樹脂的原理為Mn+  + n NaR → MRn  +nNa+,

被交換的雜質(zhì)離子是                            （填Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+）

(4)     試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

     Na2Cr2O7   +    SO2  +     H2O  =      Cr(OH)(H2O)5SO4 +    Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)S2－中的質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________，核外電子數(shù)是________，質(zhì)量數(shù)是________。

(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋是________元素的三種粒子，它們的________數(shù)相同，它們所帶的________數(shù)不相同。

(3)由1HO與2HO所代表的物質(zhì)中，共有________種元素，______種原子，互為同位素的原子有________。

(4)已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xm＋和Yn－核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關(guān)系是________。

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