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鐵能在稀硝酸中溶【解析】

→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

24.在上述方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目。

25.該反應中被還原的元素是 ，還原劑是 。

26.若有0.1 mol鐵參加反應，被還原的HNO3為 mol。

 

24.略，（2分，方向和數(shù)目各1分）。

25.+5價的N（1分），鐵（1分）。

26.0.1（2分）

【解析】

試題分析：24.在方程式中Fe→Fe3+，失去3e-，故。

25.反應中化合價降低的元素是被還原，為+5價N，失去電子的物質是還原劑，是Fe。

26.反應中被還原的HNO3生成NO，故有0.1 mol鐵參加反應，被還原的HNO3為0.1mol。

考點：氧化還原反應的概念及相關計算。

 

練習冊系列答案
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膠體分散系與其它分散系的本質差別是

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常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。

根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

D．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－) = c(H+)＋c(H2A)

 

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下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是

選項

發(fā)生裝置中的藥品

干燥和集氣裝置

A

電石和飽和食鹽水

圖2

B

大理石和稀鹽酸

圖1

C

銅和稀硝酸

圖2

D

氧化鈣和濃氨水

圖1

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市靜安區(qū)第二學期高二學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙烯是石油化工最重要的基礎原料，請根據(jù)以下框圖回答：

41.以石油為原料的系列化工生產過程中，得到大量乙烯的主要方法是_______（選填序號）。

a. 水解 b. 分餾 c. 裂解 d. 裂化

42.有機物A俗稱______________，含有的官能團名稱是_________________.

43.B的分子式為C2H4O2，與純堿反應能生成二氧化碳氣體，寫出反應A＋B→C的化學

方程式___________________________________________________________ （有機物用結構簡式表示），該反應類型為______________________。

 

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常溫下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中不存在的關系是

A．c(OH－)＞c(H＋)

B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)

D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

 

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27. 在上述方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目。

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