11．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=-216kJ•mol-1，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=-571.6kJ•mol-1，若生成氣態(tài)水，△H小于-571.6kJ•mol-1
D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

分析 A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析；
B、原子能量高于分子能量，形成化學(xué)鍵放出能量；
C、液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸熱，焓變?yōu)樨撝捣治霰容^；
D、化石燃料燃燒產(chǎn)生污染性氣體，污染環(huán)境．

解答 解：A、Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A錯誤；
B、原子能量高于分子能量，形成化學(xué)鍵放出能量，相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E2＞E1，故B正確；
C、液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸熱，焓變?yōu)樨撝捣治霰容^，101KPa時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol，若生成氣態(tài)水，△H大于-517.6 kJ/mol，故C錯誤；
D、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境，利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了反應(yīng)熱量變化焓變的意義分析判斷，物質(zhì)能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氧化鐵是重要的工業(yè)原料．用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：

（1）為了提高去油污速率，可采取的措施是加熱（寫一條即可）．
（2）檢驗濾液中含有Fe2+的方法是取濾液少許與試管中，滴入高錳酸鉀溶液弱紫色褪去說明含亞鐵離子．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（4）調(diào)pH加入的試劑是CD（填序號）．
A．NaOH溶液        B．CaO        C．FeO       D．Fe2O3
（5）操作Ⅱ包含的兩項基本操作是過濾、洗滌．
（6）煅燒制得產(chǎn)品的反應(yīng)方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，若產(chǎn)品粉末中含有少量的Fe3O4，除去Fe3O4的物理方法是用鐵吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（　　）
A．
反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0），圖表示總反應(yīng)過程中能量變化
B．
圖表示反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B═2C
C．
圖表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D．
圖表示反應(yīng)M（g）+N（g）?R（g）+2L（？）是放熱反應(yīng)且L是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．0.1mol/L的NH3•H2O溶液中 NH3•H2O?NH4++OH-，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．通入少量HCl，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0.1mol/LNaOH，溶液中c（OH-）減小
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得其中N2（g）物質(zhì)的量隨時間變化如圖．
①從開始反應(yīng)到t1時刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.5}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
②達到平衡時，氨氣在反應(yīng)混合物中的百分含量是60%．
③在t3時刻，對于可逆反應(yīng)所達狀態(tài)，下列說法正確的有AC．
A．一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
B．密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．基態(tài)W的原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，基態(tài)R的原子核外未成對電子數(shù)是W原子核外未成對電子數(shù)的2倍．請問答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）W、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；一種由Y、Z元素組成的化合物與WZ2互為等電子體，其分子式為N2O．
（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵），該分子中Y原子的雜化方式是sp2雜化．
（3）W22-的電子式為，基態(tài)R原子的價電子排布式為3d64s2．
（4）YQ3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，Y和Q兩元素的簡單氫化物的沸點較高的是HF（寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（H代表氫元素），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是由于電負性F＞N＞H，NF3分子中共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤對電子難與Cu2+形成配合物．
（5）科學(xué)家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有12個．若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a pm，晶體密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為$\frac{36}{ρ{a}^{3}}$×1030 mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認為是無碳無污染的清潔能源．
（1）某些合金可用于儲存于氫，金屬儲氫的原理克表示為M+xH2═MH2x（M表示某種合金）．如圖1表示溫度分別為T1、T2且T1＜T2時最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系．則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）

（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ•mol-1及H2的燃燒熱為286kJ•mol-1；試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1532kJ•mol-1．
（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合與一個10L的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為25%．
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
②反應(yīng)開始到平衡時H2的消耗速率v（H2）=0.024mol/（L﹒min）；
③能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a；
a 容器中壓強不變      b．混合氣體的密度不變
c.3v（H2）=2v（NH3）   d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
④對于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動的是d；
a 選用更高效的催化劑     b 升高溫度c 及時分離出氨氣         d 增加H2的濃度
⑤如今采用SCY陶瓷固體電解質(zhì)的電化學(xué)合成氨裝置（如圖2），該裝置用可以傳導(dǎo)質(zhì)子的固態(tài)物質(zhì)作為介質(zhì)．電池總反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），那么該電解池陰極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3，當陽極失去0.6mol電子時，陰極產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．稀醋酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol
C．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8  kJ/mol
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則可知C的燃燒熱為11.5KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在25℃下，將amol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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同步練習(xí)冊答案