Question

下列敘述中正確的是（　　）

• A、已知反應C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）在一定溫度下非自發(fā)，則該反應△H＞0
• B、室溫條件下，將pH=3鹽酸V_aL與pH=11氫氧化鈉溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，則Va：V_b=10：9
• C、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中：[c（Na⁺）-c（F^一）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]
• D、已知某溫度下Ksp（CH₃COOAg）=2.8×10^-3，濃度均為0.1 mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,焓變和熵變,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
B、依據(jù)酸堿反應后溶液呈酸性，依據(jù)混合后溶液中氫離子濃度計算分析；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒，溶液中離子積常數(shù)分析判斷；
D、計算等體積混合后溶液中銀離子濃度和醋酸根離子濃度計算離子濃度乘積和溶度積常數(shù)比較分析判斷沉淀是否生成；

解答： 解：A、已知反應C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）在一定溫度下非自發(fā)，△H-T△S＞0，△S＞0，則該反應一定存在△H＞0，故A正確；
B、依據(jù)酸堿反應后溶液呈酸性，依據(jù)混合后溶液中氫離子濃度計算分析，室溫條件下，將pH=3鹽酸V_aL與pH=11氫氧化鈉溶液V_bL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，混合溶液中c（H⁺）=

10-3×Va-10-3×Vb

Va+Vb

=10^-4，則Va：V_b=11：9，故B錯誤；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒，溶液中離子積常數(shù)分析判斷，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，NaF溶液中電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）；CH₃COOK溶液中電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO-），c（H⁺）濃度相同，酸性HF＞CH₃COOH，NaF與CH₃COOK溶液中c（Na⁺）-c（F^一）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、計算等體積混合后溶液中銀離子濃度和醋酸根離子濃度計算離子濃度乘積和溶度積常數(shù)比較分析判斷沉淀是否生成，濃度均為0.1 mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合，c（Ag⁺）=0.05mol/L，c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，c（Ag⁺）×c（CH₃COO^-）=2.5×10^-3＜Ksp（CH₃COOAg）=2.8×10^-3，說明未生成CH₃COOAg沉淀，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了酸堿反應后溶液酸堿性分析計算，沉淀溶解平衡的計算分析判斷，反應自發(fā)進行判斷依據(jù)的應用，電解質(zhì)溶液中電荷守恒是解題關(guān)鍵，題目難度較大．