下列數(shù)量的物質(zhì)中含對(duì)應(yīng)微粒數(shù)目最多的是（　　）
A、0.4molNaCl所含離子數(shù)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CO2所含原子數(shù)
C、1L1 mol?L-1鹽酸所含HCl分子數(shù)
D、10g氖氣所含原子數(shù)
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：計(jì)算各選項(xiàng)中相應(yīng)微粒的物質(zhì)的量，微粒物質(zhì)的量越大，相應(yīng)微粒數(shù)目越大．
A．NaCl中含有離子物質(zhì)的量為NaCl的2倍；
B．根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量，含有原子物質(zhì)的量是二氧化碳的3倍；
C．鹽酸溶液中不存在HCl分子；
D．根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氖氣物質(zhì)的量，氖氣是單原子分子．
解答： 解：A.0.4molNaCl所含離子物質(zhì)的量為0.4mol×2=0.8mol；
B．標(biāo)況下，5.6L二氧化碳物質(zhì)的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，含有原子物質(zhì)的量是0.25mol×3=0.75mol；
C．HCl的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol，但鹽酸溶液中不存在HCl分子，描述錯(cuò)誤；
D.10氖氣物質(zhì)的量為
10g
20g/mol
=0.5mol，氖氣為單原子分子，含有氖原子為0.5mol，
微粒物質(zhì)的量越大，相應(yīng)微粒數(shù)目越大，故0.4molNaCl含有離子最大，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒數(shù)目的計(jì)算，難度不大，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略鹽酸中不存在HCl分子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，寫出生成NH3的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）??2ΝΗ3（g）△H=a kJ?mol-1．
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：
 
．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能kJ?mol-1436391945

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雙鴨山一中高二某化學(xué)科研小組監(jiān)測(cè)了安邦河一中段的水質(zhì)（水溫298K），河水中c（Na+）=1mmol/L，c（Fe3+）=1.5mmol/L，c（SO42-）=3.5mmol/L，c（Cl-）=1mmol/L，c（Al3+）=0.5mmol/L，若河水中除H+、OH-外，僅含上述離子，則一中段安邦河水的pH為（　�。�
A、11B、14C、0D、3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)aA+bB=dD+eE，若已知40g A可恰好與21g B完全反應(yīng)生成28g D，則B與E的摩爾質(zhì)量比為（　�。�
A、7a：10d
B、10a：7d
C、10b：7e
D、7e：11b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)題目要求書寫化學(xué)用語(yǔ)
（1）寫出符合SO42-+Ba2+=BaSO4↓的化學(xué)方程式
 

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的離子方程式
 

（3）氯水滴入硝酸銀溶液的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想，從分類的角度分析正確的是（　�。�
A、SO2和NO2溶于水都顯酸性，因而它們都是酸性氧化物
B、Na2O和NH3的水溶液均能導(dǎo)電，故均為電解質(zhì)
C、Si和SiO2均屬于原子晶體
D、Na2O和Na2O2與水反應(yīng)均會(huì)生成強(qiáng)堿，故都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　　）
A、同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN電離平衡常數(shù)大，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B、0.2 mol?L-1 NH4Cl和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D、同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3?H2O；c（NH4+） 由大到小的順序是：③＞②＞①＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）?2B（g）．在三種不同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是
 
；4s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
；此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1的值為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，其可能隱含的反應(yīng)條件是
 
．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1的圖象比較，可推測(cè)該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．設(shè)實(shí)驗(yàn)1～3的平衡常數(shù)的值分別為K1、K2、K3，則它們之間的關(guān)系為K1
 
K2
 
K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）為了驗(yàn)證增大催化劑的表面積、壓強(qiáng)可提高化學(xué)反應(yīng)速率這一結(jié)論，某同學(xué)在下表實(shí)驗(yàn)1的基礎(chǔ)上又利用該容器設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)4、5，部分實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)見下表．
請(qǐng)你完成下表，并在上圖中完成實(shí)驗(yàn)4、5中A的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化趨勢(shì)曲線圖．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)及其目的V（容積）/Lt/℃n（A起始）/moln（B起始）/mol催化劑的質(zhì)量/g催化劑的表面積/m2?g-1
實(shí)驗(yàn)1
參照對(duì)比實(shí)驗(yàn)		2801.20ab
實(shí)驗(yàn)4：催化劑的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
 
 
 
 
 
實(shí)驗(yàn)5目的：

 
1
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)的分類，水不屬于（　　）
A、氧化物B、單質(zhì)
C、化合物D、純凈物

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