7．已知A、B、C、D四種鹽，它們分別是CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4和BaCl2中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合溶液變渾濁．下列說法正確的是（　　）
A．熔融態(tài)的A中陰離子有2種
B．C溶于水會促進水的電離
C．將A溶液滴入B溶液中，能使B溶液中陽離子濃度增大
D．B溶液的焰色反應呈黃色

分析 根據(jù)CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液的酸堿性及A、B溶液的pH相同可以判斷出A、B；再根據(jù)A、C混合溶液變渾濁可知A、C為硫酸氫鈉和氯化鋇，二者結(jié)合可以推斷出A、B、C，據(jù)此進行解答本題．

解答 解：有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液的一種：醋酸鈉溶液顯示堿性、氯化銨顯示酸性、硫酸氫鈉顯示酸性、氯化鋇顯示中性，由A、B溶液的pH相同，可知A、B為NH4Cl溶液、NaHSO4溶液；A、C混合溶液變渾濁，四種物質(zhì)中能夠生成沉淀的是NaHSO4溶液和BaCl2溶液，根據(jù)以上分析可知A為NaHSO4溶液，B為NH4Cl溶液，C為BaCl2溶液，剩下的D為CH3COONa溶液，
A、A為NaHSO4溶液，熔融態(tài)的A中陰離子有硫酸氫根離子1種，故A錯誤；
B、C為氯化鋇溶液，氯化鋇電離的氯離子和鋇離子都不水解，所以氯化鋇不影響水的電離，故B錯誤；
C、A為NaHSO4溶液，B為氯化銨，A加入B中，A電離出的氫離子對B中銨根離子的水解起到抑制作用，所以A能使B溶液中陽離子濃度增大，故C正確；
D、B為NH4Cl溶液，不含鈉離子，所以焰色反應不會呈現(xiàn)黃色，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了未知物的檢驗，題目難度不大，涉及了離子反應、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解等知識，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率，該類試題需要注意的是進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中A和B反應生成C，其反應速率分別用ν（A）、ν（B）、ν（C）表示．已知ν（A）、ν（B）、ν（C）之間有以下關(guān)系2ν（B）═3ν（A），2ν（B）═3ν（C），則此反應可表示為（　　）
A．2A+3B═2CB．A+3B═2CC．3A+B═2CD．3A+2B═3C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于燃料電池的說法正確的是（　�。�
A．燃料電池只能在燃燒的情況下才能發(fā)生
B．燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．燃料電池屬于二次電池的一種
D．燃料電池與燃料燃燒時對能量的轉(zhuǎn)化率完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種．研究小組通過實驗確定樣品的成分．查閱資料知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；②部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見表：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.86.35.2
完全沉淀的pH3.08.36.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1    
實驗步驟：
Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍綠色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀． 請回答下列問題．
（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是SiO2．
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是Fe2+；為驗證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對應的現(xiàn)象是向酸性KMnO4溶液中滴加待測液，褪色．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀．
（5）由上述實驗可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4（Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4）； …（用化學式表示，空不夠可以補充．）

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2．實驗室有一包由兩種鹽（不含氫元素）組成的白色粉末和一瓶標簽破損的未知酸溶液．為了確定各自成分，某同學設計了如圖實驗：

已知，氣體A是綠色植物光合作用的原料，固體B是農(nóng)業(yè)上常用的由兩種元素組成的鉀肥．則：氣體A是CO2；未知酸溶液是HCl；組成白色粉末的兩種鹽是K2CO3和KCl．

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12．某學習小組的同學在實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該組同學共設計出以下3種測定方案，通過測定反應過程中釋放的熱量來計算反應熱（△H中和）
A．測定0.5mol/L的HCl溶液50ml與0.55mol•L-1的NaOH溶液50ml所放出的熱量
B．測定0.55mol/L的HCl溶液50ml與0.5mol•L-1的NaOH溶液50ml所放出的熱量
C．測定0.5mol/L的HCl溶液50ml與0.5mol•L-1的NaOH溶液50ml所放出的熱量
請選出合理的方案AB．不合理方案的原因為若堿（或酸）不過量，則難以保證H+（或OH-）充分反應生成水．
（2）該圖中有兩處未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒；燒杯上方蓋硬紙板
（3）用50mL 0.50mol•L-1鹽酸和50mL 0.60mol•L-1 NaOH溶液反應，實驗中測得起始溫度為22.1℃，終止溫度為25.4℃，反應后溶液的比熱容為4.18J•g-1•℃-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g•cm-3，測出△H=-55.2kJ/mol
（4）如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的熱值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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19．下列說法不正確的是（　�。�
A．葡萄糖屬于糖類，能發(fā)生水解
B．甲烷是最簡單的有機化合物
C．油脂有油和脂肪之分，但都屬于脂
D．蛋白質(zhì)、油脂、糖類是三大基本營養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．常溫下，銅可與稀硝酸發(fā)生反應，生成硝酸銅，一氧化氮和水．請完成下列填空．
（1）配平反應的化學方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）該反應中，稀硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是酸性、氧化性．
（3）標準狀況下，當生成2.24LNO氣體時，參加反應的銅的質(zhì)量為9.6g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol．有0.1mol的氧化劑被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基庚烷
B．乙醇發(fā)生消去反應、乙醇氧化為乙醛、乙酸的酯化反應中均是C-O鍵發(fā)生斷裂
C．C3H6和C4H8在分子組成上相差CH2，所以二者互為同系物
D．熒光黃結(jié)構(gòu)為，其分子式為C20H12O5，其中最多有9個碳原子共平面

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