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在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3，這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為

A．18.4mol·L－1　34.7% B．20.4mol·L－1　38.5%

C．18.4mol·L－1　38.5% D．20.4mol·L－1　34.7%

 

A

【解析】

試題分析：NH3溶于水后雖然部分生成NH3?H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質，設水的體積為1L，氨氣的體積為700L，則氨氣的物質的量為700L÷22.4L/mol＝31.25mol，溶液的質量為1000g＋31.25mol×17g/mol＝1531.25g，溶液的體積為1531.25g÷900g/L＝1.7L，則氨水的質量分數為w＝（31.25mol×17g/mol）÷1531.25g×100%=34.7%，氨水的物質的量濃度為c=31.25mol÷1.7L＝18.4 mol/L，故選A。

考點：考查物質的量濃度和質量分數的計算

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（1）從NaCl、CuSO4兩種電解質中選取適當的物質，按電解要求填寫（填化學式）：

①以銅為電極，進行電解時電解質濃度不變，則采用的電解質是__________。

②以碳棒為電極，進行電解時使電解質和水的質量均變小，則采用的電解質是________。

此電解反應的陽極反應式： ，電解池的總反應化學方程式： 。

（2）①甲同學用直流電源、碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑，則該同學選用的陽極材料是_______。

②乙同學在做銅與稀硫酸的上述反應實驗時，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你選出最可能的原因 （填字母代號）

A.銅被稀硫酸鈍化 B．碳棒和銅棒與電源正負極接反

此時的電解池的總反應為____________ ____________

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(7分）現有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗．請根據實驗現象判斷：

（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有_ _____、__ ____。

（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡．則此固體粉末中一定有 ______、____ __。

（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現白色沉淀，由此該同學得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認為此結論是否正確______（填“是”或“否”）．

（4）對于是否含有NaCl，你認為應對步驟（2）作如何改進 （若步驟（3）填“是”，此空不作答）。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示中正確的實驗操作是

A．除去CO的CO2 B．萃取時振蕩混合液

C．稀釋濃硫酸 D．向試管中滴加液體

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一9月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）把10.2 g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2 L H2（標準狀況下）。試計算：（原子量：Mg—24、Al—27）

（1）該合金中鎂的質量分數。

（2）該合金中鎂與鋁的物質的量之比。

（3）該合金溶于足量的燒堿溶液中，產生H2的體積（標準狀況下）是多少？

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（ ）

A．4 g重水（D2O）中所含質子數為2×6.02×1023

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2×6.02×1023

C．4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數為0.2×6.02×1023

D．0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉移電子數為0.2×6.02×1023

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是 （ ）

A．6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數目相同

B．某金屬陽離子的結構示意圖為，其與Cl－形成的強電解質都是離子化合物

C．二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為

D．中子數為18的氯原子可表示為18Cl

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省寶雞市岐山縣高一上學期期中質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是

A．16g B．32g /mol C．64g /mol D．32g

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列實驗：（N2O42NO2 △H ＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼，在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ）

A．（a）甲>乙（b）甲>乙 B．（a）甲>乙（b）甲=乙

C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲<乙

 

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