設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、3.4g NH3中含有N-H鍵數(shù)為0.2NA
B、0.5mol/L的CuCl2溶液中含Cl-數(shù)為NA
C、7.8g Na2S與7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
D、27g Al在22.4L Cl2（標(biāo)況下）中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol氨氣中含有0.6mol氮?dú)滏I；
B、氯化銅溶液的體積不知，無法計(jì)算溶液中氯離子數(shù)目；
C、氯化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；
D、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol；27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，1mol鋁完全反應(yīng)需要消耗0.15mol氯氣，顯然氯氣不足，需要根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A、3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.6mol氮?dú)滏I，含有N-H鍵數(shù)為0.6NA，故A錯(cuò)誤；
B、沒有告訴0.5mol/L的CuCl2溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫化鈉和過氧化鈉的混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA，故C正確；
D、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，1mol鋁完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，而標(biāo)況下22，4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，氯氣不足，氯氣完全反應(yīng)，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按要求寫出化學(xué)式．
①石灰石的主要成分
 
；②純堿
 
；③漂白液的有效成分
 
；④硅石的主要成分
 
．
（2）將下列7個(gè)反應(yīng)分成兩類：
①白色的Fe（OH）2先變成灰綠最后變成紅褐色；②NaOH腐蝕玻璃；③鋁屑溶于NaOH溶液；④小蘇打受熱分解；⑤NO2被水吸收；⑥NH4Cl與熟石灰反應(yīng)；⑦高爐煉鐵
第一類是
 
；第二類是
 
．（填序號(hào)）分類依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求填空：
（1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH
 
；
若加入少量的純醋酸，溶液中的c（CH3COO-）
 
；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c（H+）
 
；若加入少量的CH3COONa固體，溶液中的c（OH-）
 
．（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）
（2）用序號(hào)作答．用惰性電極分別電解①CuCl2  ②Na2SO4  ③AgNO3  ④NaOH四種溶液．其中，只電解水的是
 
；只電解溶質(zhì)的是
 
；溶質(zhì)和水同時(shí)被電解的是
 
．
（3）在以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，
正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）某氨水的pH=a，鹽酸的pH=b，已知a+b=14，且a≥12，將上述溶液等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序?yàn)?div id="w0pqj0g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題．
（1）SO2是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)祝?nbsp;64g SO2的物質(zhì)的量為
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
，所含原子數(shù)為
 
．
（2）寫出除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用的試劑或方法：
①Na2CO3固體（NaHCO3）
 
     
②FeCl3溶液（FeCl2）
 

③Mg粉（Al）
 
     
④CO2（SO2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常用的鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)可表為：Zn（s）+2MnO2（s）+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
放電時(shí)負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或微粒是（　�。�
A、MnO2
B、MnO2和NH4+
C、Zn
D、Zn2+和NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)：①NH4+（aq）十OH-（aq）=NH3?H2O（aq）△H=a kJ?mol-1②NH4+（aq）十H2O（1）?NH3?H2O（aq）十H+（aq）△H=bkJ?mol-1 向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c（OH-）總是逐漸減小
B、當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c（NH4+）十c（NH3?H2O）=2c（Cl-）
C、當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時(shí)，溶液中：c（Cl-）十c（H+）=c（NH4+）十c（OH-）
D、水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=（b-a）kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、強(qiáng)酸性溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4-
C、c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：Na+、K+、Cl-、NO2-
D、室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下，22.4L 甲醛的分子數(shù)小于NA
③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
④常溫常壓下，15.6g Na2O2與過量的CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
⑤體積為1L濃度為1mol?L-1FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+為NA
⑥12g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為4NA．
A、①②⑥B、②④⑤
C、②④D、⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a，c（M2+）=b mol?L-1時(shí)，溶液的pH等于（　�。�
A、
1
2
lg（
b
a
）
B、
1
2
lg（
a
b
）
C、14+
1
2
lg（
a
b
）
D、14+
1
2
lg（
b
a
）

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