Question

 在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g) +H₂ (g)  △H<0。

（1）CO和H₂O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應

的平衡常數(shù)K=            。

0～4min的平均反應速率v(CO)＝_____mol·L^-1·min^-1。若降低溫度，該反應的K值將        ，該反應的化學反應速率將     （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，

容器內各物質的濃度變化如下表。

時間(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應處于_________狀態(tài)； c ₁數(shù)值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________

a．增加水蒸氣                  b．降低溫度    

c．使用催化劑                  d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)            （填“是”與“否”），此時v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是             。

Answer 1

（1）1 （2分） ^0.03（2分）  增大（1分） 減�。�1分）

^{（2）①平衡}（1分） ^大于（1分） ^②d （2分）

（3）否、（1分）大于（1分）  因為 

 

   

=＜K，反應向右進行。（2分）