Question

【題目】有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0。

完成下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置是 ， 同周期原子半徑最大的元素是（填元素符號）。
（2）X的簡單氫化物與M的單質，在一定條件下可以發(fā)生置換反應，化學方程式為 ， 還原產(chǎn)物中含有的化學鍵類型有。
（3）我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質。
①寫出兩種氫化物反應的化學方程式 ， 反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為。
②X的液態(tài)氫化物的電子式。
（4）下列說法能證明R、Y非金屬性強弱的是____________。
A.R和Y的單質在一定條件下能生成RY2
B.Y單質常溫下是氣體，R單質是固體
C.Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物
D.自然界中存在Y單質不存在R單質

Answer 1

【答案】
（1）第三周期、第IIIA族,Na
（2）8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,離子鍵、共價鍵
（3）N2H4+2H2O2 N2+4H2O,2∶1,
（4）C
【解析】有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，則R為硅，再由表 確定X為N，Y為O，Z為Al，M為Cl。
（1）Z為Al元素在周期表中的位置是第三周期、第IIIA族，同周期原子半徑從左到右，由大到小，故同周期原子半徑最大的元素是Na（填元素符號）。（2）X的簡單氫化物是氨氣，與Cl2的單質，在一定條件下可以發(fā)生置換反應，氯氣具有強氧化性，化學方程式為8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl，還原產(chǎn)物NH4Cl中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。
（3）我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，兩種氫化物分別是N2H4,H2O2,并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質,N2和H2O。①兩種氫化物反應的化學方程式 N2H4+2H2O2 N2+4H2O，氧化劑H2O2，還原劑為 N2H4，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1。②X的液態(tài)氫化物的電子式 。
（4）A、R和Y的單質在一定條件下能生成RY2，并不能說明R和Y哪個是氧化劑，故A錯誤；B、Y單質常溫下是氣體，R單質是固體，下金屬性沒有必然聯(lián)系，故 B錯誤；C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D、自然界中存在Y單質不存在R單質，只能說明兩種元素的存在形態(tài)，故D錯誤；故選C。

短周期元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，結合其在元素周期表中的位置可知R是Si，則X為N，Y為O，Z為Al，M為Cl，據(jù)此解答即可.