Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（    ）

A.1∶7                B.1∶9                 C.1∶5               D.2∶9

A

解析：具體地講，這道試題考查的是化學方程式的配平。

Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O，根據(jù)化合價升降法，1 mol Cu2S在反應中失去10 mol電子，但是此題對應兩種還原產物，按照道理有多種答案，但是題目巧妙地設計了“NO2和NO的物質的量之比為1∶1”，所以每生成1 mol NO2和1 mol NO共得到4 mol電子，整個方程式也就非常容易配平了：2Cu2S+14HNO3====2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O。

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Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為2：1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（　　）

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Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是

A．產物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反應中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑

D．1 molCu2S參加反應時有8 mol電子轉移

 

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