Question

2．一定條件下存在反應：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III，在I中充入1mol CO和1mol H₂O，在II中充入1mol CO₂和1mol H₂，在III中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率不相同
• B． 容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
• C． 容器I中反應的平衡常數(shù)小于Ⅲ中
• D． 容器Ⅲ中CO 的濃度比容器II中CO濃度的2倍還多

Answer 1

分析 A．由于該反應正向是放熱反應，且三個容器均恒容絕熱，因此容器Ⅰ、Ⅱ隨著反應的進行溫度變得不一樣，平衡時各物質(zhì)的濃度也不一樣，正反應速率也不一樣；
B．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，所以容器Ⅰ中A 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多；
C．K只與溫度有關(guān)，Ⅰ、Ⅲ兩個容器恒容絕熱，反應物的量不同反應的熱效應不同，體系溫度不同，K不同；
D．如果是恒溫的條件，容器Ⅲ中CO 的濃度比容器II中CO濃度的2倍，由Ⅲ是從正反應方向投料，所以體系溫度比Ⅱ大．

解答 解：A．由于該反應正向是放熱反應，且三個容器均恒容絕熱，因此容器Ⅰ、Ⅱ隨著反應的進行溫度變得不一樣，平衡時各物質(zhì)的濃度也不一樣，正反應速率也不一樣，故A正確；
B．如果容器容器Ⅰ、Ⅱ均在恒溫恒容條件下反應，那么Ⅰ、Ⅱ是等效平衡，達到平衡A的物質(zhì)的量相等，而現(xiàn)在在恒容絕熱條件下反應，正向放熱，Ⅱ中所到達的平衡狀態(tài)，相當于在容器Ⅰ中的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，所以容器Ⅰ中A 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多Ⅰ中A 的物質(zhì)的量和容器Ⅱ中的多，故B正確；
C．K只與溫度有關(guān)，Ⅰ、Ⅲ兩個容器恒容絕熱，反應物的量不同反應的熱效應不同所以K不同，而Ⅲ放出的熱量多，所以Ⅲ的溫度高，而正反應是放熱反應，所以平衡常數(shù)減小，則容器I中反應的平衡常數(shù)大于Ⅲ中，故C錯誤；
D．如果是恒溫的條件，容器Ⅲ中CO 的濃度比容器II中CO濃度的2倍，由Ⅲ是從正反應方向投料，所以體系溫度比Ⅱ大，Ⅲ中逆向程度大，所以容器Ⅲ中CO 的濃度比容器II中CO濃度的2倍還多，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡建立的過程分析，平衡影響因素分析判斷，注意不要忽略容器絕熱，反應的熱效應，題目難度中等．