Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，14g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2N_A
• B、1L 1mol?L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A
• C、質量a g的C₂H₄和C₃H₆的混合物中共用電子對數(shù)目為3a N_A/14
• D、常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，14g混合氣體的物質的量為0.5mol，含有1mol原子；
B．次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子部分水解，溶液中次氯酸根離子數(shù)目減少；
C．C₂H₄和C₃H₆的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的C、H原子的物質的量，再根據(jù)有機物成鍵1情況判斷含有的共用電子對數(shù)目；
D．缺少氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數(shù)目．

解答： 解：A．14g氮氣和一氧化碳的物質的量為0.5mol，0.5mol二者的混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為N_A，故A錯誤；
B.1L 1mol?L^-1的NaClO溶液中含有溶質次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，溶液中次氯酸根離子的物質的量小于1mol，含有的ClO^-的數(shù)目小于N_A，故B錯誤；
C．C₂H₄和C₃H₆中，每個C原子平均形成了1對碳碳共用電子對、每個H原子平均形成了1對碳氫共用電子對，a g的C₂H₄和C₃H₆的混合物中含有

a

14

mol最簡式CH₂，含有

a

14

molC、

a

7

molH原子，含有的共用電子對為：

a

14

mol+

a

7

mol=

3a

14

mol，含有的共用電子對數(shù)為

3a

14

N_A，故C正確；
D．沒有告訴pH=13的NaOH溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確鹽的水解原理，選項D為易錯點，注意題中缺少溶液體積．