Question

19．表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	21.2	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）
某同學設計用物質的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下圖所示：

（1）在①和②的實驗過程中，需要控制的關鍵的實驗條件是控制溫度，在上述晶體中，C（填“A”或“C”）應為硝酸鉀晶體．
（2）在①的實驗過程中，需要進行的操作依次是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（3）粗產品中可能含有雜質離子Na⁺、Cl^-，檢驗其中一種離子的方法是用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na⁺；或 取粗產品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，證明有Cl^-．
（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是bc（填編號）．
a．熱水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳．

Answer 1

分析 由表中數據可知NaCl溶解度最小，用物質的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加水溶解，由分離流程可知，在①的實驗過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有NaCl析出，濾液B為硝酸鉀，蒸發(fā)濃縮，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答．

解答 解：由表中數據可知NaCl溶解度最小，用物質的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加水溶解，由分離流程可知，在①的實驗過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有NaCl析出，濾液B為硝酸鉀，蒸發(fā)濃縮，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，
（1）硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，控制溫度可使其析出，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有氯化鈉析出，A為氯化鈉，過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，C為硝酸鉀，故答案為：控制溫度；C；
（2）在①的實驗過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有氯化鈉析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，
故答案為：加水溶解；蒸發(fā)濃縮；趁熱過濾；
（3）產品中可能仍含少量的NaCl，即Na⁺、Cl^-；Na⁺利用焰色反應；Cl^-用AgNO₃溶液和稀硝酸檢驗，操作方法是用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na⁺；或 取粗產品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，證明有Cl^-，
故答案為：Na⁺、Cl^-；用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na⁺；或 取粗產品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，證明有Cl^-；
（4）根據溶解度表，則硝酸鉀在低溫和95%的酒精溶解度表比較小，又雜質離子易溶于水和酒精溶液，所以洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是bc，故選：bc．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及流程中的混合物分離方法解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．