在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A、有大量的氯氣泄漏時，用氫氧化鈉溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
B、金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C、保存FeSO4溶液時，常加入少量鐵屑
D、少量的金屬鈉可以保存在CCl4中
考點：化學實驗安全及事故處理
專題：化學實驗基本操作
分析：A、氯氣有毒，氫氧化鈉溶液有腐蝕性．
B、鈉和水、氧氣反應，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣；
C、亞鐵離子容易被氧化，加入鐵屑可以防止亞鐵離子被氧化；
D、鈉的密度比四氯化碳的密度小，應該放入煤油中．
解答： 解：A、氯氣有毒，氫氧化鈉溶液有腐蝕性，當大量的氯氣泄漏時，不能用氫氧化鈉溶液浸濕軟布蒙面，應該用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場，故A錯誤；
B、鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃料后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，故B錯誤；
C、硫酸亞鐵溶液中，亞鐵離子具有較強的還原性，容易被氧化，導致硫酸亞鐵變質(zhì)，加入鐵屑可以防止亞鐵離子被氧化，故C正確；
D、金屬濃度的密度比四氯化碳的小，鈉會浮在四氯化碳的表面，容易被氧化，保存鈉應該放在煤油中，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學試劑的存放，題目難度不大，試題注重了基礎知識的考查，注意明確常見試劑的性質(zhì)及保存方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇是一種重要的化工原料，下列途徑是某芳香族化合物與乙醇合成一種用途廣泛的香料香豆素的過程．

試回答下列問題：
（1）香豆素中含氧官能團是
 
（填名稱）；
A的結構簡式是
 

（2）完成下列方程式
①B→C：
 

②D→香豆素
 

（3）有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有一個側鏈的同分異構體的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
B、標準狀況下，11.2L SO3中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、1mol Cl2做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA
D、1L0.1mol?L-1的氨水中含OH-離子數(shù)為0.1NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如圖1所示：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有圖2所示的相互關系．據(jù)此可知：
（1）在原溶液中一定不存在的離子有
 
；
（2）為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)，其化學式分別為
 
和
 
；
（3）寫出第③個實驗中可能發(fā)生的所有反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小
③KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP （BaCO3）=5.1×10-9
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．用離子方程式說明提純原理：
 

（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為：
 

（3）該廠結合本廠實際，選用的X為
 
；
A．BaCl2    B．BaCO3   C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）廢渣2為
 

（5）操作Ⅲ為
 

（6）過濾3后的母液應循環(huán)到容器
 
中．（填“a”、“b”或“c”）
（7）稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m克，則該Ba（NO3）2的純度為
 
 （相對分子質(zhì)量：Ba（NO3）2為261，BaSO4為233）

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號 A B C D E F
化合價 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186
F與E的最高價氧化物對應水化物相互反應生成鹽與水，分析上表的有關數(shù)據(jù)，并結合已學過知識，請用化學用語到答下列問題．
（1）寫出D元素在周期表中的位置
 
．
（2）含20克F的最高價氧化物的水化物的稀溶液與足量B的氫化物的稀溶液反應放出熱量a kJ，請寫出該反應的熱化學反應方程式
 
．
（3）用電子式表示F2C2的形成過程
 
．
（4）BA2能與鹽酸反應得到黃綠色氣體，試寫出化學反應方程式：
 
，B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序為
 
．
（5）1mol F2A2與水反應生成的溶液與1L 0.5mol/LEB3溶液反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+ 比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應屬于
 
（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為
 
．
（2）C3-的電子排布式為
 
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，CB3分子的VSEPR模型為
 
．
（3）C的氫化物在水中的溶解度如何
 
，為什么具有這樣的溶解性
 

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：
 
（用元素符號表示）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：
 

（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結構相似，設晶體密度是 ρg?cm-3．試計算R晶體中A+和D2-最短的距離
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計算式，不用計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年世界氣候大會在南非德班召開，氣候變化和環(huán)境問題再度引發(fā)全球關注．以下做法有利于保護環(huán)境的是（　�。�
A、野外焚燒垃圾
B、使用一次性木質(zhì)筷子
C、大量使用化肥、農(nóng)藥
D、推廣使用散裝水泥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是（　�。�
A、凡是生成鹽和水的反應都是中和反應
B、復分解反應一定沒有單質(zhì)參加
C、生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應
D、分解反應的生成物中一定有單質(zhì)

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