a g某氣體中含有分子數(shù)為b，該氣體在標準狀況下的密度為ρ g·L-1，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(    )

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）（1）某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備、性質(zhì)等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請回答A中發(fā)生反應的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
，試劑M為
FeI2
FeI2
溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的 實驗現(xiàn)象是
先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；
先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；
；
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為
黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，
黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，
，反應一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為
燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉
燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉
；
③為使實驗順利進行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法
將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開，再打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體
流下．
將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開，再打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體
流下．
；
（2）某廢水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度，設計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑x為
C
C
（填序號）：
A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
B．0.5mol?L-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入試劑x生成SO42-的離子方程式為
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
；
④證明該廢水中是否含有CO32-的實驗方案為
向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32-
向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

非選擇題 【共道小題，分】【14分】下圖是實驗室驗證某銅銀合金完全溶解于一定量的濃硝酸時，生成NO2氣體中含有NO的實驗裝置。常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0 ℃時，幾乎只有白色N2O4晶體存在。

(1)反應前打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間氮氣，其理由是_____________________

_____________________________________________________________________。

(2)若裝置中缺B部分，其后果是__________________________________________________。

(3)反應結(jié)束后，打開D部分的活塞K2，并通入氧氣，D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱的氧氣，則瓶內(nèi)氣體的顏色比前者更深，其原因是__________________________。

(4)E部分中a儀器所起的作用是______________________________________________。

(5)已知該銅銀合金的質(zhì)量為15 g，加入40 mL 135 mol·L-1的濃硝酸，實驗結(jié)束后，A部分燒瓶內(nèi)溶液中的c(H+)=1 mol·L-1(假設反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，體積仍為40 mL)。

①參加反應硝酸的物質(zhì)的量為_____________________。

②為測定銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，還需要進行的主要實驗操作是_____________________。

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科目：高中化學 來源：2010年山東青島市高三第二次模擬練習 題型：填空題

（15分）
（1）某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備、性質(zhì)等實驗的流程和部分裝置如下：


①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2 的氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）。請回答A中發(fā)生反應的離子方程式        ，試劑M為    溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的 實驗現(xiàn)象是                     ；
②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b ，D中的現(xiàn)象為              ，反應一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為    ；
�、蹫槭箤嶒烅樌M行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法                  ；
（2）某廢水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小組欲測定其中SO32－離子的濃度，設計如下實驗方案：

　 ①從下列試劑中選擇試劑x為　　　（填序號）：
　 　 A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液 　  B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液 
　　  C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
　 ②加入試劑x生成SO42－的離子方程式為        　　　　　  ；
　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為   　 、　　　　、   　  ；
④證明該廢水中是否含有CO32－的實驗方案為                               。

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省文登市高三上學期期中統(tǒng)考理綜化學試卷（B）（解析版） 題型：填空題

要準確掌握化學用語及常用計量方法。按要求回答下列問題：

（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有____NA個碳原子；分子總數(shù)為NA個的NO2和CO2混合氣體含______ NA個氧原子數(shù)；1mol37Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個SO42－離子。

（2）圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

①若A表示某元素的原子，則y＝               。

②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學式為              ，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是________________。

（3）RxO42－中R的化合價為___________(用含x 的式子表示)，當0.3 mol RxO42－完全反應，生成RO2時，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x＝__________。

（4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

 

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科目：高中化學 來源：青島二模 題型：問答題

（1）某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備、性質(zhì)等實驗的流程和部分裝置如下：

精英家教網(wǎng)

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請回答A中發(fā)生反應的離子方程式______，試劑M為______溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的 實驗現(xiàn)象是______；
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為______，反應一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為______；
③為使實驗順利進行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法______；
（2）某廢水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度，設計如下實驗方案：

精英家教網(wǎng)

①從下列試劑中選擇試劑x為______（填序號）：
A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
B．0.5mol?L-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入試劑x生成SO42-的離子方程式為______；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為______、______、______；
④證明該廢水中是否含有CO32-的實驗方案為______．

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