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恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2（g） N2O4（g）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數

A．不變         B．增大          C．減少         D．無法判斷

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式改寫為化學方程式，正確的是(　　)

A．Ag＋＋Cl－===AgCl↓

AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

B．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag

Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag

C．Ba2＋＋SO===BaSO4↓

Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

D．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


強熱條件下，硫酸亞鐵固體發(fā)生分解：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，如將此反應生成的氣體通入BaCl2溶液中，則(　　)

①析出BaSO3沉淀　②析出BaSO4沉淀�、垡莩鯯O3氣體�、芤莩鯯O2氣體

A．①②       B．①④        C．②④       D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


某種牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，可以用石灰石來制備，某同學設計了一種制備碳酸鈣的實驗方案，流程圖為：

(1)請寫出上述方案中有關反應的化學方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(2)請你仍用石灰石為原料(其他試劑自選)，設計另一種制備碳酸鈣的實驗方案，將你的實驗方案用流程圖表示出來：

你所設計的方案的優(yōu)點是________________________________________________。

(3)檢驗牙膏中是否含有碳酸鹽的實驗方法是_________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是

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科目：高中化學 來源： 題型：


少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的

   ①加H2O   ②加CH3COONa固體   ③改用10 mL 0．1 mol·L-1鹽酸     

④滴入幾滴硫酸銅溶液   ⑤升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

    A．①②      B．②③         C．③⑤       D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是                                                         

A．c(NH)：③>①                   B．水電離出的c(H＋)：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

A．檢驗溶液中是否含有SO32-時，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液

B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸酸化KMnO4溶液

C．檢驗某溶液是否含有Fe3+時，用HNO3酸化后，加KSCN溶液

D．檢驗溶液中是否含有SO42-時，用HCl酸化后，加BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵、鈷、鎳的原子序數分別為26、27、28他們性質相似，被稱為鐵系元素，已知反應：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，氧化能力由強到弱的順序 

  A．Fe2O3>Co2O3>Cl2           B．Cl2>Fe2O3>Co2O3

      C．Cl2>Co2O3>Fe2O3           D．Co2O3>Cl2>Fe2O3

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