精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】二氯丙烷的同分異構體（不考慮空間異構）數目為

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

【答案】B

【解析】試題丙烷二氯代產物取代同一碳原子上的2個H原子，有2種：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2種：CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，共有4種；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A.FeCl3=Fe2++3Cl﹣
B.NaOH=Na++OH﹣
C.H2SO4=H2++SO42﹣
D.NaHCO3=Na++H++CO32﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

A. 標準狀況下，22.4 L氫氣中含有2NA個中子

B. 0.1NA個氯化氫分子占有體積為2.24 L

C. 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數為0.005NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得，下列說法正確的是

A. 鄰苯二甲酸酐的二氯代物有2種

B. 環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面

C. DCHP能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應

D. 1molDCHP可與氫氧化鈉溶液反應，最多可消耗2molNaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用．

（1）真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

反應的 ___________用含a、b的代數式表示；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應 在時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

內，NO的平均反應速率 ________________，時，該反應的平衡常數 _______________；

后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是 ___________ 填字母編號．

通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭

加入合適的催化劑 適當縮小容器的體積

若30min后升高溫度至，達到平衡時，容器中NO、、的濃度之比為3：1：1，則Q____________填“”或“”．

在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是 ___________填選項編號．

單位時間內生成的同時消耗

反應體系的溫度不再發(fā)生改變

混合氣體的密度不再發(fā)生改變

反應體系的壓強不再發(fā)生改變

（3）鋁電池性能優(yōu)越， 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應式_____________________________________________；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的 ___________不考慮溶液體積的變化。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應: A(g)+B(g)C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時，該反應的平衡常數

B. c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行

C. 若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T℃

D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是

A. 右邊CO與CO2分子數之比為1:3

B. 右側CO的質量為14g

C. 右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內的壓強之比為5: 6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。

（1）點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________________________。

（2）由上述實驗你能得出的結論是_________________________________________。

（3）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應3H2+N22NH3 ， 下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（　�。�
A.使用高效催化劑
B.充入更多N2
C.降低溫度
D.增大壓強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案