Question

下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)
• B、甲烷分子中的四個(gè)C-H鍵是完全等價(jià)的
• C、甲烷分子是平面正方形結(jié)構(gòu)
• D、甲烷分子的結(jié)構(gòu)式是

Answer 1

分析：甲烷分子中碳原子最外層有4個(gè)電子，能形成4個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個(gè)氫原子能形成一個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出甲烷的電子式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷甲烷的空間構(gòu)型．

解答：解：A．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的價(jià)電子都形成了共價(jià)鍵，中心原子價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)

4+1×4

2

=4，碳原子SP³雜化，該分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的價(jià)電子都形成了共價(jià)鍵，四個(gè)C-H鍵是完全等價(jià)，故B正確；
C．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的價(jià)電子都形成了共價(jià)鍵，中心原子價(jià)層孤電子對(duì)數(shù)

4+1×4

2

=4，碳原子SP³雜化，該分子是正四面體結(jié)構(gòu)，不是平面正方形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．碳原子的最外層有4個(gè)電子，氫原子最外層1個(gè)電子，一個(gè)碳原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，一個(gè)氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以電子式為：，則結(jié)構(gòu)式為，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，題目難度中等，注意CH₂Cl₂只代表一種物質(zhì)，可以證明甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)．