配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作造成配制濃度偏高的是（　�。�
A、定容時俯視刻度線
B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C、用托盤天平稱量0.6gNaCl固體
D、配制前容量瓶中殘留少量的水
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：分析不當操作對n、V的具體影響，根據(jù)c=
n
V
分析不當操作對濃度的影響．
解答： 解：A．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故A選；
B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，移入容量瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故B不符合；
C．配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.1L×0.1mol/L=5.9g，托盤天平稱量0.6gNaCl固體導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故C選；
D．配制前容量瓶中殘留少量的水，對n、V都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故D不選；
故選：AC．
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制與誤差分析，依據(jù)C=
n
V
即可解答，關(guān)鍵在于準確判斷不當操作對n、V的具體影響，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Al溶于NaOH溶液中，有1mol Al完全反應時，做氧化劑的H2O的物質(zhì)的量為（　�。�
A、1molB、3mol
C、4molD、6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是（　�。�
A、漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C、工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D、漂白液的有效成分是Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的有（　�。�
A、SiO2具有較好的導電性，可用于制造半導體材料
B、氯氣通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色，說明氯氣具有漂白作用
C、分別還原a mol Fe2O3至Fe所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3：2：3
D、含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀鹽酸，無論正滴和反滴，生成的CO2相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示
第一組A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7
第二組F2 -187.0Cl2 -33.6Br2 58.7I2 184.0
第三組HF 19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
第四組H2O 100.0H2S-60.2H2Se 42.0H2Te-1.8
下列各項判斷正確的是（　�。�
A、第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子內(nèi)存在氫鍵
B、第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＞H2Se
C、第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、A、B、C、D的化學式分別為He、Ne、Ar、Kr

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL濃度為1mol/L的CH3COOH（其電離程度小于1%）與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，對該溶液的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（CH3COO-）
B、原NaOH溶液的濃度為0.5 mol/L
C、原溶液中c（CH3COO-）＞c（OH-）
D、原NaOH溶液的濃度小于0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（　�。�
A、所用NaOH已經(jīng)潮解
B、向容量瓶中加水未到刻度線
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D、定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c（Na+）+c（H+）=c（NO3-）+c（Cl-）+c（OH-）
B、0.1mol/LNaHCO3溶液：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX 和弱酸HX混合的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸，三種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鋼鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應的電極上的進行的電極反應是（　　）
A、4 OH--4e-=2H2O+O2↑
B、2H++2e-=H2↑
C、2H2O+O2+4e-=4 OH-
D、Fe-2e-=Fe2+

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