Question

【題目】某�；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是_______________，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______________________________________________________。

（2）裝置Ⅱ的作用是________________________。

（3）實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現象為______________________________。

（4）實驗結束后，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置Ⅱ與III之間添加下圖中的_______裝置(填序號)。

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式___________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的氯化氫氣體 無色溶液變?yōu)樗{色 ④ Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

【解析】

（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是分液漏斗，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O；答案：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O。

(2)裝置Ⅱ中盛有飽和食鹽水,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,則制取的氯氣中混有氯化氫,用飽和食鹽水可以除去雜質氯化氫,因此，答案是:除去氯氣中的氯化氫氣體。
(3)氯氣具有氧化性,能夠與碘化鉀溶液反應生成碘單質,所以裝置Ⅳ中通入氯氣后,無色溶液變藍色,因此，答案是:無色溶液變藍色。
(4)干燥的氯氣不具有漂白性,Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置,除去氯氣中的水蒸氣，根據氯氣的化學性質可知，應選濃硫酸作干燥劑，本題正確答案是:④ 。

(5)裝置Ⅴ盛放的是氫氧化鈉溶液,目的是防止尾氣污染空氣,反應的化學方程式為: Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O ,因此，答案是: Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O 。