Question

下列有關說法正確的是

A．已知：HI(g)H2(g)+I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量

B．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知

2H2O(g) + O2(g)＝2H2O2(l) △H＝ +108.3kJ/mol ①

N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H＝－534.0kJ/mol ②

則有反應：N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝ N2(g) + 4H2O(l) △H＝－642.3kJ/mol

D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝ CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.由于該反應是可逆反應，所以將1mol HI氣體在密閉容器中充分分解也不能完全反應，故放出熱量小于26.5kJ，錯誤；B．由于燃燒熱是1mol的可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，根據2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，可知 氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ/mol，正確；②—①，整理可得N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝ N2(g) + 4H2O(g) △H＝－642.3kJ/mol，錯誤；D．NaOH是強堿，20.0 g NaOH的物質的量是0.5mol，含20.0 g NaOH的稀溶液與強酸稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，中和熱是57.4 kJ/mol，由于醋酸是弱酸，電離需要吸收熱量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝ CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；ΔH>－57.4 kJ/mol，錯誤。

考點：考查蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫和反應熱的計算的知識。