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氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50 ℃時反應可產生它。下列有關敘述中錯誤的是(　　)

A．“某物質”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應，可能產生H2

C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2CuCl＋HCl


答案　D

解析　CuH中Cu呈＋1價，當“某物質”與CuSO4溶液反應時，該物質作還原劑，A正確；B項，CuH＋H＋===Cu＋＋H2↑，正確；C項，CuH被氧化成Cu2＋和H2O，正確；D項，CuH在Cl2中燃燒應生成CuCl2和HCl，方程式為2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


已知丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構。有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是(　　)

A．有機物A的一氯代物只有4種

B．用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2,2,3三甲基戊烷

C．有機物A的分子式為C8H18

D．B的結構可能有3種，其中一種名稱為3,4,4三甲基?2?戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


 根據FeS2＋O2—→Fe2O3＋SO2，回答下列問題：

(1)氧化劑________，還原劑________，氧化產物________，還原產物________。

(2)元素化合價升高的元素為________，元素化合價降低的元素為________。

(3)1“分子”還原劑化合價升高總數為________，1“分子”氧化劑化合價降低總數為________。

(4)配平后各物質的系數依次為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質]的流程如下：

濾液濾液濾餅ZnO

提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2。

回答下列問題：

(1)反應②中除掉的雜質離子是__________，發(fā)生反應的離子方程式為__________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________________。

(2)反應③的反應類型為____________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有______________。

(3)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________。

(4)反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產品8.1 g，則x等于__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


8NH3和NO2在催化劑作用下反應：8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O。若還原產物比氧化產物少0.1 mol，則下列判斷正確的是(　　)

A．轉移電子2.4NA個

B．生成氣體的體積42.56 L(標準狀況)

C．還原劑比氧化劑多0.2 mol

D．被還原的氮原子是11.2 g

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N2在諸多領域用途廣泛。某化學興趣小組為探究在實驗室制備較為純凈N2的方法，進行了認真的準備。請你參與交流與討論。

[查閱資料]N2的制法有下列三種方案：

方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。

方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉。

方案3：將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N2。

[實驗準備]以實驗室常見儀器(藥品)等設計的部分裝置如下圖(部分夾持和加熱儀器未畫出)。

[分析交流]

(1)若以方案1制得N2，應選擇的發(fā)生裝置是_____________________________。

(2)若按方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是______________(填字母)。獲得N2的反應原理是________________________________________________________________________(寫反應方程式)。

(3)若以排水法收集N2，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是________________________________________________________________________。

你提出的收集方法是________________________________________________________________________。

(4)上述三個方案中，制得的N2純度最差的是________。在N2純度要求不甚嚴格的情況下，有人建議將方案2和方案3結合使用，你認為其優(yōu)點是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中鍵角最大的是(　　)

A．CH4               B．NH3

C．H2O               D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(K＋)為0.2 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉移0.2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質的量為0.05 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1

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