13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1mol/L的碳酸鈉溶液中含CO32-NA個
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醇與足量鈉反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣5.6L
C．H2O2和H2O的混合物1mol中，含陰離子個數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量鐵充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

分析 A、CO32-是弱酸根，在溶液中會水解；
B、標(biāo)況下甲醇是液態(tài)；
C、雙氧水和水弱電解質(zhì)，部分電離；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、CO32-是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的碳酸根的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、標(biāo)況下甲醇是液態(tài)，故11.2L甲醇的物質(zhì)的量大于0.5mol，則和足量的鈉反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量大于0.25mol，體積大于5.6L，故B錯誤；
C、雙氧水和水均為弱電解質(zhì)，只能部分電離，故1mol混合物中含有的額陰離子的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化合物F是合成抗心律失常藥-多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下：

已知：
①CH3CH═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CHBrCH3
②CH3CH═CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$CH3CH2CH2Br
試回答下列問題：
（1）苯→A、D→E兩步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是NaOH醇溶液、加熱，化合物D不存在（填“存在”、“不存在”）順反異構(gòu)，已知化合C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2：2：1：3，則C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出E→F的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（4）化合B的同分異體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有3種；
①屬于芳香族化合物
②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，但有氨基
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2
（5）苯乙酮（）常用作有機化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
A．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=9：11
B．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在反應(yīng)2Fe3++2I-→2Fe2++I2中，若加人CN-，問新的反應(yīng)：
2[Fe（CN）6]3-+2I-→2[Fe（CN）6]4-+I2能否進行？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．取38.4g銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C4H8O的單官能團化合物中，屬于鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有（　�。┓N．（不考慮立體異構(gòu)）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC），是一種無毒、用途廣泛的化工原料，被譽為當(dāng)今有機合成的“新基石”．
（1）浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開發(fā)．
已知：ⅰCO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：-283.0kJ•mol-1，
ⅱ1mol H2O（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量
ⅲ2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-15.5kJ•mol-1
則2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（l）△H=-342.5kJ•mol-1．
該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是因為該反應(yīng)△H＜0，△S＜0．
（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g），但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）c（C{O}_{2}）}$．
②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明已達到平衡狀態(tài)的是AD（選填編號）．
A．v正（CH3OH）=2v逆（CO2）       B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變       D．容器內(nèi)壓強不變
③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應(yīng)時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示．計算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．

在該溫度下，最佳反應(yīng)時間是10；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是7.5×10-4mol•L-1•h-1．
④如果在其它條件不變的情況下，研究反應(yīng)溫度對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，請在圖2的坐標(biāo)系中畫出從投入反應(yīng)物開始，隨著反應(yīng)溫度不斷升高（不考慮溫度對催化劑活性的影響），TON變化的曲線示意圖（假設(shè)起始溫度為T0℃）．
⑤假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高TON值的是B．
A．往反應(yīng)體系中添加催化劑            B．往反應(yīng)體系中添加吸水劑
C．從反應(yīng)體系中分離出CO2           D．?dāng)U大容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問題：
（1）實驗室中除了托盤天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需要的NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有C（填字母，下同）．
A．容量瓶未干燥就用來配制溶液
B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時仰視刻度線
（4）如圖是該學(xué)生在實驗室配制該NaOH溶液得過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：

觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是①④⑤（填操作序號）．
（5）用98%，1.84g/cm的濃硫酸配制250ml，2.0mol/L的稀硫酸需要此濃硫酸的體積是27.2mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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