Question

6．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 將40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol•L^-1的NaOH溶液
• B． 將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L的溶液，濃度為1 mol•L^-1
• C． 將1 L 10 mol•L^-1的鹽酸與9 L水混合，混合液濃度為1 mol•L^-1
• D． 10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其濃度為1 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．所得溶液的體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L；
B．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl的物質(zhì)的量不一定為0.5mol；
C．鹽酸和水的密度不同，則混合液的體積不是10L；
D.10g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可計(jì)算出所得溶液的濃度．

解答 解：A．將40 g NaOH溶解于1 L水中，沒有告訴溶液密度，無法計(jì)算溶液體積，則無法計(jì)算該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸和水的密度不同，則混合液體積不是10L，稀釋后溶液濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.10g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{10g}{40g/mol}$=0.25mol，所得溶液濃度為：$\frac{0.25mol}{0.25L}$=1mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意c=$\frac{n}{V}$中必須是溶液體積，不是溶劑體積，也不能簡(jiǎn)單加和，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．