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2．在密閉容器中進行X2（g）+Y2（g）?2Z2（g），若X2、Y2的起始濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，當反應達到平衡后各物質的濃度不可能是（　　）
A．X2為0.1mol/LB．X2為0.2mol/LC．Z2為0.3mol/LD．Z2為0.8mol/L

分析 若X2、Y2的起始濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，若反應物X2完全轉化時生成Z2為0.8mol/L，但可逆反應不能完全轉化，以此來解答．

解答 解：若X2、Y2的起始濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L，若反應物X2完全轉化時生成Z2為0.8mol/L，但可逆反應不能完全轉化，
則平衡時0＜c（X2）＜0.4mol/L，
0＜c（Y2）＜0.6mol/L，
0＜c（Z2）＜0.8mol/L，
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：Ⅰ．R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$ R-OH
Ⅱ．R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化劑}$ R1COOR3+R2OH
Ⅲ．（R、R1、R2、R3均代表烴基）
（1）A的分子式是C2H4Br2、②的反應類型是取代反應．
（2）PMMA的結構簡式是．
（3）反應④的化學方程式為
（4）下列說法正確的是cd（填字母序號）．
a．⑥為酯化反應     b．B和D互為同系物      c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
d．等質量的G分別與足量Na、NaHCO3溶液反應，生成的氣體在相同狀況下體積相等
（5）寫出一種符合下列條件的I的同分異構體的結構簡式：HCOOCH=C（CH3）2．
a．具有I的所有官能團      
b．能與新制銀氨溶液反應產生銀鏡
c．含有3種化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列表述符合化學事實的是（　�。�
A．某品牌化妝品聲稱“我們拒絕化學，本品不含任何化學物質”
B．用漂粉精和潔廁靈的混合液清洗馬桶效果更佳
C．最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物
D．新核素的發(fā)現(xiàn)意味著新元素的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅作陰極，硫酸侗溶液作電解液，通電一段時間后，陽極質量減輕了6.4g，下列說法正確的是（　�。�
A．電解質溶液質童增加6.4gB．陰極質量增加6.4g
C．陰極增加的質量小于6.4gD．溶液中Cu2+濃度完全保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA
B．1molAlCl3跟水反應完全轉化成氫氧化鋁膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為1NA
C．12g石墨晶體中含有碳碳鍵數(shù)目為2×6.02×1023
D．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．乙烷與乙炔相比較，下列敘述不正確的是（　�。�
A．都能燃燒，生成二氧化碳和水
B．乙炔易發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應
C．都能被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．相同物質的量的乙烷和乙炔，完全燃燒時生成CO2量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗是進行化學研究的重要手段之一．請回答下列問題：
（1）下列有關實驗敘述正確的是bc（填序號）．
a．試管、燒杯、量筒、集氣瓶均不能用酒精燈直接加熱
b．金屬鈉在空氣中會迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蠟油中
c．濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，最終其顏色褪去
d．配制稀硫酸時，先沿燒杯內壁緩緩注入濃硫酸，再向燒杯中緩緩加水
e．稱量NaOH固體時，須在兩個托盤上放上大小相同的紙片
（2）實驗室需用480mL 0.1mol•L-1標準NaOH溶液．請回答下列問題：
①在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有500ml容量瓶 小燒杯 玻璃棒．
②配制NaOH溶液的實驗步驟如下：
a．計算應稱取氫氧化鈉固體的質量為2.0g．
b．稱取氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，并冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，上下反復顛倒7～8次，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．上述步驟的正確操作順序為abdcfe（用序號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列元素的原子半徑最小的是（　　）
A．NB．PC．SeD．Te

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉化為無毒物質．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則該反應的熱化學方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1 ；
（2）NO2與SO2混合可發(fā)生反應：NO2+SO2?SO3+NO．
I．100℃時，1mol NO2與1mol SO2的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，
①下列說法正確的是CE（填字母）；
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
E．當反應達到平衡時，繼續(xù)充入1mol NO2，則NO的體積分數(shù)將變小
②判斷此反應達到平衡的標志是ADEF；
A．體系的壓強不再發(fā)生變化               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變       D．各組分的物質的量濃度不再改變
E．體系的溫度不再發(fā)生變化               F．v（NO2）正=v（NO）逆
II．在常溫時，維持體系總壓強p恒定，體積為V升的1mol NO2與1mol SO2的混合氣體于密閉容器中發(fā)生上述反應．已知NO2的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{a}^{2}}{（1-a）^{2}}$（用α、V等符號表示）；
（3）熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．試回答下列問題：
①該燃料電池正極電極反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②25℃時，某學生想用該燃料電池電解一定量的硫酸鈉飽和溶液，當電路中有a mol電子轉移，溶液中析出mg Na2SO4•10H2O晶體．若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在標準狀況下的體積為0.86a．

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